微型专题5弱电解质的电离平衡与盐类的水解[学习目标定位]1.正确理解弱电解质的电离平衡及其平衡常数。2.掌握盐类水解的规律及其应用。3.会比较溶液中粒子浓度的大小。一、弱电解质及其电离平衡1.弱电解质的证明例1下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是()①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.9A.①④⑥B.①②③④C.①④⑤⑥D.全部答案C解析①中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸；②中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题；③说明HNO2酸性比HCl弱；④中说明[H＋]<[HNO2]，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质；⑤中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的酸必定是弱酸(没有沉淀物)，弱酸即为弱电解质；⑥中HNO2溶液被稀释，[H＋]变化与[HNO2]变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。考点弱电解质的电离平衡及移动题点证明弱电解质的常用方法方法点拔证明酸HA为弱电解质的基本思路有两种：一种是直接根据酸或其对应盐的性质进行实验设计，二是选择一种已知的强酸进行对照性实验设计。【相关链接】三角度证明电解质的强弱角度一：是否存在电离平衡(1)同温度、同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。(2)pH相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，酸体积相等时，与足量的活泼金属反应，产生H2多的是弱酸。(3)相同pH、相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，pH变化大的为强酸，pH变化小的弱酸。(4)稀释浓的弱酸溶液，一般是[H＋]先增大后减小；稀释浓的强酸溶液，[H＋]一直减小。(5)相同pH、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量[n(H＋)电离＝n(OH－)电离]的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈酸性，则该酸为弱酸。(6)中和相同体积、相同pH的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。角度二：是否存在水解平衡(1)测定相应强碱盐的酸碱性，强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液水解显碱性，且水解程度越大的酸根对应的酸越弱。(2)相同浓度、相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸；若溶液呈碱性，则该酸为弱酸。角度三：复分解反应强酸制备弱酸根据复分解反应发生的条件可知，强酸可以和弱酸的盐反应生成弱酸和强酸的盐，或弱酸和更弱酸的盐反应生成更弱的酸。如盐酸能与石灰石反应生成二氧化碳，由此可判断酸性：盐酸>碳酸。2.强、弱酸(碱)稀释时pH的变化规律例2常温下pH＝11的X、Y两种碱溶液各10mL，分别稀释至1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是()A.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等B.稀释后，X溶液碱性比Y溶液碱性强C.若9
V(Y)答案C考点溶液pH的计算题点酸、碱溶液稀释时pH的计算及变化规律特别提醒(1)弱酸、弱碱在稀释过程中既有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围。(2)酸、碱无限稀释，pH无限接近于7，但不能超过7(25℃)。3.强、弱电解质的对比例3pH＝3的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，则下列说法正确的是()A.HX可能是强酸B.HY一定是强酸C.HX的酸性强于HY的酸性D.反应开始时二者生成H2的速率相等答案D解析本题考查了强、弱酸的判断及溶液酸性大小的比较。据题意，Mg粉足量，酸不足，应根据酸的物质的量来计算H2的体积，由V(HX)>V(HY)，知pH相等时，HX的物质的量浓度比HY的大，即HX是酸性比HY弱的弱酸，而无法判断HY是强酸还是弱酸，故A、B、C项错误；D项反应开始时生成H2的速率取决于[H＋]，因为开始时[H＋]相等，故D项正确。考点强、弱电解质的比较与判断题点等体积、等pH强、弱电解质的比较与判断易错辨析强弱电解质比较时，易错的是不知道用离子浓度还是利用物质的量进行比较，比较快慢时比的是溶液中存在的离子浓度的大小；比较多少时比的是溶质物...
