专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用硫酸的制备和性质【学习目标】1．了解接触法制硫酸的反应原理；2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性。【知识梳理】1．硫酸的消费量是一个国家工业发达水平的标志。我国在1000多年前用加热胆矾或绿矾的方法制备。目前，我国用方法来制备硫酸。2.硫酸的工业制备：三步骤原料三设备三反应原理造气接触氧化吸收SO2从沸腾炉中出来的气体要经过净化的目的是：。吸收塔的储酸槽中一般储备98.3%的浓硫酸，而一般不用水来吸收SO3在原因:.3.浓硫酸在水溶液中完全电离成和，其水溶液具有酸的通性即浓硫酸中主要存在的微粒是。4.浓硫酸的三大特性：⑴吸水性：将物质中的含有的水分子夺去。“水”可以是混合气体中的也可以结晶水合物中的。因此，浓硫酸可以用作干燥剂，但不可以干燥等气体。【实验1】在胆矾晶体中加入浓硫酸可以观察到的现象反应方程式为⑵脱水性：浓硫酸按的组成比，夺取某些有机物质中的H、O元素形成,可使有机物炭化，所以浓硫酸对有机物有强烈的作用.【实验2】在蔗糖晶体中加入浓硫酸后，可以观察到白色的蔗糖晶体变成，将产生的气体通入品红溶液，会观察到品红溶液。⑶强氧化性：①常温下，浓硫酸或浓硝酸会使等金属。②加热，活泼性在氢以后的金属也能反应（Pt、Au除外）如③与非金属反应：如。5．硫酸的用途：6．几种重要的硫酸盐：化学名称化学式俗名颜色状态用途硫酸钡硫酸钙十水硫酸钠七水硫酸亚铁五水硫酸铜七水硫酸锌十二水合硫酸铝钾【典例分析】1.指出在下列实验事实或实验现象中，硫酸所表现的性质：⑴工业上用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸：；⑵实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气：；⑶浓硫酸露置在空气中浓度变小：；⑷浓硫酸使硫酸铜晶体由蓝变白：；⑸浓硫酸与铜反应制取硫酸铜：；⑹浓硫酸与食盐反应制取氯化氢气体：；⑺浓硫酸使蔗糖炭化变黑：。【解析】根据硫酸的性质：难挥发性、吸水性、脱水性、强氧化性、酸性等“对号入座”。⑴强氧化性：使铁、铝表面迅速生成一层氧化膜而钝化；⑵强酸性：硫酸在水溶液中电离出H+，2H++Zn=Zn2++H2↑;⑶吸水性：吸收空气中的水使浓度减小。与浓盐酸、浓硝酸露置空气中浓度变小不同，后者是因为HCl、HNO3易挥发而引起浓度变小。⑷吸水性：吸收固体中的结晶水。此过程对H2SO4来说是物理变化，对晶体来说是化学变化。⑸强氧化性、酸性：反应Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O中一部分H2SO4作氧化剂，还原为SO2，另一部分作酸，与铜离子形成了盐。⑹难挥发性：用高沸点酸制取低沸点酸.⑺脱水性：蔗糖中H和O按2︰1脱出并生成水2.在100g浓度为18mol/L、密度为dg/cm3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol/L的硫酸，则加入的水的体积为（）A.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/dmL【解析】由于18mol/LH2SO4、密度为1.8g/cm3，大于水的密度，所以100g18mol/LH2SO4体积一定小于100mL要把溶液的物质的量浓度减小一半，则加入的水的体积大约等于原溶液的体积，即小于100mL。【思维训练】1.工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）A.强氧化性B.不挥发性C.酸性D.吸水性2.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是()A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应3.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是()A.常温时，可与Al反应生成大量H2B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳4.关于工业制硫酸的说法不正确的是（）A.燃烧硫生成SO3B.SO3与水反应生成H2SO4C.SO2氧化成SO3需要使用催化剂D.主要设备是沸腾炉、接触室、吸收塔【课后巩固】www.xkb1.com1.mg铜与足量的浓H2SO4共热时完全反应，在标准状况下生成nL气体，则被还原的H2SO4的量是()A.m/32B.m/64molC.98n/22.4gD.196n/22.4g2.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4＝Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如将生成的...
