高中化学：2.1《化学反应的方向与限度》学案（苏教版必修2）VIP专享VIP免费

第二单元化学反应的方向与限度学案第一课时：化学反应的方向班级姓名学号一、什么是自发反应？【交流与讨论】P42：写出方程式ks5u1．2．3．4．【你知道吗】P43二、放热反应大都是自发反应吗？ks5u理由。【结论】判断化学反应方向的依据一：三、所有自发反应都是放热反应吗？【观察与思考】P431．硝酸铵溶于水现象:结论:2．NH4Cl晶体+消石灰现象:结论:反应发生的原因。（举例）【结论】判断化学反应方向的依据二：大多数自发进行的反应趋向于使体系的混乱度的倾向。。熵：。构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度，熵。四、导致混乱度增加的因素有哪些？1．同一物质在气态时熵值，液态，固态时。2．固体的过程、墨水过程和气体的过程。3．产生气体的反应和气体的物质的量的反应。熵变：。ΔS>0体系的混乱度，有利于反应自发进行；ΔS<0体系的混乱度，不利于反应自发进行。【结论】综上所述,体系能量和混乱度都能促使反应自发进行,焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向。【问题解决】P451．⑴⑵⑶⑷2．变化方向性焓变熵变CO2(s)→CO2(g)2Mg(s)+O2(g)=2MgO(s)K(s)+H2O(l)=K++OH-+1/2H2(g)Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)【结论】要正确判断一个化学反应能否自发进行,必须综合考虑反应的和。恒T恒PΔH<0,ΔS>0ΔH>0,ΔS<0ΔH>0,ΔS>0ΔH<0,ΔS<0第二单元化学反应的方向与限度教案第一课时：化学反应的方向班级姓名学号一．化学反应的方向【你知道吗】P421.自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。【交流与讨论】P422.自发反应：。【典型例题1】下列过程是非自发的是()A.水由高处向低处流B.天然气的燃烧C.铁在潮湿空气中生锈D.室温下水结成冰二．判断化学反应方向的依据【你知道吗】P431．焓判据(能量判据)ks5u。不遵循焓判据(能量判据)的例子：；。【观察与思考】P432．熵判据⑴熵：。符号：，单位：J•mol-1•K-1。体系混乱度越，熵值越；体系混乱度越，熵值越。⑵熵变：。符号：。同一物质，S（g）﹥S（l）﹥S（s）产生气体的反应、气体物质的物质的量增大的反应，熵变通常都是正值（△S＞0），为熵增加反应。【典型例题2】下列过程属于熵增加的是()A.一定条件下水由气态变为液态B.高温高压条件下使石墨转化为金刚石C.散落的火柴的无序排列D.CO点燃时生成CO2⑶熵判据:。【典型例题3】下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是()A.化学反应的熵变与反应的方向无关B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应D.熵值增大的反应都能自发进行3．复合判据（自由能变化）△G=△H—T△S当△G<0时，反应自发进行当△G>0时，反应不自发进行当△G=0时，平衡状态温度对反应自发性的情况:ks5u类型△H△S△H—T△S反应的自发性1-+永远是2+-永远是3--高温温4++高温低温【典型例题4】下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是()A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的ks5u【注意】(1)反应的自发性只能用于判断反应发生的方向，不能确定反应是否一定会发生和反应发生的速率。如涂有防锈漆和未涂防锈漆的钢制器件，其发生腐蚀过程的自发性是相同的，但只有后者可以实现。(2)在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。如水泵可以把水从低水位升至高水位；高温高压石墨转化为金刚石的例子，实现后者的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。【典型例题5】由能量判据(以焓变为基础)(符号为△H，单位为kJ/mol)和熵判据(符号为△S，单位为J·mol-1·K-1)组合而成的复合判据，即体系自由能变化(符号为△G，单位为kJ/mol)将更适合于所有过程的自发性判断。公式为△G=△H-T△S(T指开尔文温度)；若△G＜0，反应自发进行。电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应是：SiO2(s)+4HF(g)==SiF4(g)+2H2O(g)△H(298.15K)=-94.0kJ·mol-1△S(298.15K)=-75.8J·mol-1·K-1ks5u设△H和△S不随温度而变化，试求此反应自发进行的温度条件。第二...