实验13同周期元素金属性的递变钠、镁、铝与水、酸的反应1、掌握钠、镁、铝与水反应的原理、现象2、探究不同金属与水反应的快慢3、探究第三周期元素金属性强弱的递变规律2Na+H2O===2NaOH+H2↑Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑2Na+2HCl===2NaCl+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑小试管、砂纸、酒精灯、镁带、铝片、1mol·L1−盐酸、水通过前面学习我们知道钠在冷水中剧烈反应，金属钠浮在水面上、熔成闪亮的小球、四处游动、发出嘶嘶的响声、溶液变红（加酚酞）。钠与盐酸反应具有钠与水反应的所有现象，但是更为剧烈。实验操作取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去表面的氧化膜，分别放入两支试管中。向试管中加入2ml水，并滴入2滴酚酞溶液，观察现象。过一会加热试管至水沸腾，观察现象。取一小段镁带和一小片铝，用砂纸除去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2ml1mol·L1−盐酸。观察现象。实验现象加入镁带的试管中未加热时无现象，加热后镁带上产生气泡，溶液变红镁带剧烈反应，有大量气泡出现，放出热量；铝片较迅速反应，有气色。加入铝片的试管中，无明显现象。泡出现，放出热量。化学方程式Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑实验结论镁和冷水反应较慢，与沸水反应较快。铝与热水都不反应。镁与酸反应剧烈；铝与酸反应较为剧烈。金属镁比金属铝活泼规律综合金属钠与水、酸的反应现象可知，第三周期元素的金属性的变化规律NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱钠、镁、铝的金属性依次减弱的原因？三者的原子电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子半径减小，核对外层电子吸引力依次增强，故失电子能力依次减弱，金属性就逐渐减弱。钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱？NaOH：强碱Mg(OH)2：中强碱Al(OH)3：两性氢氧化物金属性越强的金属，对应的碱的碱性越强由以上实验我们可以得到的元素金属性强弱判断的依据有哪些？①金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性越强）②最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性越强）③金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性越强）1．下列叙述正确的是（）A．镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应B．Na的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼D．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe显＋3价，故Fe与其他非金属反应的产物中，Fe也显＋3价【答案】C【解析】A．合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，故镁铝合金易与稀硫酸反应，故A错误；B．Na是活泼金属，与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，不能置换出Mg，故B错误；C．钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，是比较钠与镁的金属性的方法，故C正确；D．Fe与其他非金属反应的产物中，Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是＋3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显＋2价，故D错误。故选C。2．下列各组元素性质递变情况不正确的是（）A．N、P、F原子半径依次增大B．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多C．Na、K、Rb的金属性依次增强D．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高【答案】A【解析】A．原子半径F比N、P均小，故A错误；B．Li、Be、B在第二周期，同周期原子最外层电子数依次增多，故B正确；C．Na、K、Rb同主族元素从上到下元素的金属性依次增强，故C正确；D．P、S、Cl原子最外层电子数分别为5、6、7，则P、S、Cl元素最高正价依次升高，故D正确；故选A。3．下列氢氧化物中，碱性最强的是（）A．LiOHB．NaOHC．KOHD．RbOH【答案】D【解析】元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同主族元素从上而下金属性逐渐增强，金属性Li
