第3节离子键、配位键与金属键【自学目标】1．认识离子键的本质、特征
2．能说明简单配合物的成键情况
3．知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质
【自学助手】1．成键原子所属元素的越大，原子间越容易，形成离子键
一般认为，当成键原子所属元素的时，原子之间才有可能形成离子键
2．在形成离子键时，阴、阳离子依靠异性电荷之间的相互靠近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间的将阻碍两种离子相互靠近
当静电作用中同时存在的达到平衡时，体系的最低，形成稳定的离子化合物
3．相对于共价键来说，离子键饱和性，也方向性，因此离子化合物在形成晶体时，使每个离子周围排列带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的
4．形成配位键的条件是：一方是能够提供的原子，另一方是具有能够接受电子对的的原子
配位键与共价键的相同只处，不同之处
金属键没有共价键所具有的，自由电子属于整块金属
6．金属具有不透明的金属光泽的原因；金属具有导热性的原因；金属具有导电性的原因
【思维点拨】【例题1】下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（）A．6和8B．11和13C．11和16D．12和17【解答】活泼金属Mg与活泼非金属Cl形成离子化合物MgCl2【答案】D【例题2】下列化合物中，即有离子键，又有极性共价键和配位键的是（）A．硝酸B．苛性钠C．氯化铵D．三氧化硫【答案】C【自我检测】1
关于化学键的下列表述中，正确的是（）A．离子化合物一定含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中不含离子键2．下列叙述不正确的是（）A．活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键B．阴、阳离子通过静电引力所形成的化学键叫做离子键C．离子所带电荷的符号和数目与原子成键时得失电子有关D．阳离子半径比相应的原子半径小，而阴离子半径比相应的原子半径大3
