第一章认识化学科学学习目标：1、复习本章重要知识点2、通过练习题巩固本章内容重点、难点：钠、氯气的性质，物质的量的有关计算。1、化学是在，水平上研究物质的的自然科学。2、研究物质的基本程序，其主要步骤为3、研究物质的基本方法，，，。4、钠的物理性质颜色状态硬度密度熔沸点5、钠的化学性质与氧气反应方程式（常温，加热）、。与水反应现象；说明钠具有的性质反应方程式。6、钠的保存方法：。7、氯气的物理性质颜色气味状态密度溶解性熔沸点8、氯气的化学性质（1）与水反应方程式;氯水的主要成份，其中具有漂白性的物质是（2）与金属反应：与铁，铜、（3）与非金属反应：氢气反应现象溶液颜色反应方程式氯气与氢气氯气与铜反应氯气与铁反应（4）与碱反应（制取漂白粉原理），漂白粉的主要成份，有效成分。与氢氧化钠反应方程式；与氢氧化钙反应方程式。9、过氧化钠与水反应方程式；过氧化钠与二氧化碳反应方程式。10、物质的量11、一定物质的量浓度溶液的配制[实验步骤]1．算——通过计算确定所需要的固体药品的质量或液体药品的体积。2．量——用托盘天平（精确到0.1g）称量所需固体溶质的质量，或用量筒（可精确到0.1mL）量取所需液体溶质的体积。3．溶——在烧杯中将固体溶质溶解或将液体溶质稀释（取水的体积约为需配溶液体积的1/2）。溶解或稀释时可使用玻璃棒搅拌。注意若是稀释浓硫酸时，一定是将浓硫酸沿玻璃棒缓缓注入蒸馏水中而不能将顺序搞反，同时要及时搅拌散热。4．冷——将烧杯中的溶液冷却至室温。5．移——将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中。6．洗——用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。7．定——即定容，把蒸馏水沿玻璃棒缓缓注入容量瓶中，当液面距离容量瓶颈刻度线下I～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面的最低处与刻度线相切（视线要保持水平）。8．摇——盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。9．转——将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴好标签（写明溶液名称、浓度、配制日期）。[注意事项]1．选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。2．使用前，必须检查是否漏水。方法是：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手按住瓶塞，另一手手指托住瓶底边缘，把瓶倒立2分钟，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，将瓶倒立，重复一次。3．不能在容量瓶内直接溶解溶质。4．容量瓶不能长时间存放溶液，配好的溶液应及时转入试剂瓶中。[误差分析]1．称量：若称量物错放在托盘天平的右盘上，配出的溶液浓度偏低。因为称量物的质量＝砝码的质量－游码的质量；2．未洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液未转入容量瓶，配出溶液的浓度偏低，因为溶质少了。3．量筒量取计算浓溶液体积时仰视刻度，浓度偏大，因为实际值比仰视读数偏大。4．除洗涤烧杯和玻璃棒外，还洗涤了量筒（或移液管），则浓度偏大。因为量筒（或移液管）在刻度时，没有把附在器壁上的残留液计算在内，用水洗涤反而使所需溶质的物质的量偏大，造成浓度偏大。5．未等溶液冷却就定容，浓度偏大；因为配出的溶液在容量瓶中冷却后实际体积偏小。6．定容时仰视刻度线，浓度偏小。因为溶液凹面最点高于标线，滴水过多，溶液体积偏大（若俯视定容则相反）。7．定容后倒转容量瓶几次，发现液面最低点低于标线，再补滴水至标线，浓度偏小，因为刻度容量瓶标线时，对溶液体积变化作了考虑，补滴水，反而使体积增大。8．配NaOH溶液，称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量，会使浓度偏小，因NaOH会潮解，称取的NaOH质量少于所需质量。9．定容时滴水超过了刻度线，后用滴管吸出至刻度线，浓度偏小，因溶质减少了。12、阿伏加德罗定律及其推论（1）阿伏加德罗定律。（2）推论一，同温同压下，同体积气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比，即推论二，同温同压下，任何气体体积比等于它们的物质的量之比，即推论三，同温同压下，相同质量的任何气体体积之比等于它们的物质的量之比，即推论四，同温同压下，任何气体的密度之比等于它们的相对分子质量之比，即推论五，恒温，恒容下，气体的压强比等...
