高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 第1课时 物质的量 摩尔质量学案 鲁科版必修1-鲁科版高中必修1化学学案VIP免费

第1课时物质的量摩尔质量[核心素养发展目标]1.了解物质的量及其单位、摩尔质量、阿伏加德罗常数的含义与应用，能从宏观和微观相结合的视角认识物质的质量与物质的量之间的关系。2.能从物质的量的角度认识物质的组成及变化，建立物质的量、物质的质量和微观粒子数之间计算的思维模型。一、物质的量、阿伏加德罗常数1.物质的量(1)国际单位制(SI)中的七个基本单位物理量长度质量时间电流热力学温度物质的量发光强度单位(符号)米(m)千克(kg)秒(s)安(A)开(K)摩尔(mol)坎(cd)(2)物质的量及其单位①物质的量是表示含有一定数目粒子集合体的物理量，用符号n表示。②物质的量的单位——摩尔(3)判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)①物质的量可以理解为物质的数量(×)②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少(√)③物质的量描述的对象是分子、原子等微观粒子(√)④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一(×)⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子(×)物质的量概念的多角度理解(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。如1mol氢的表述是错误的，没有指明微观粒子的名称。(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。例：5molH2O、0.5molH2O。2.阿伏加德罗常数(1)已知1个12C的实际质量为1.9933×10－23g，则0.012kg12C所含碳原子数约为6.02×1023，碳原子的物质的量为1摩尔。(2)阿伏加德罗常数的基准量为0.012kg12C所含的碳原子数，近似值为6.02×1023。(3)阿伏加德罗常数是1摩尔任何微粒所含的微粒数，符号是NA，单位是mol－1。(4)物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数之间的关系：n＝。(1)阿伏加德常数(NA)就是6.02×1023吗？提示不是解析阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒所含的粒子数，是一个精确值，其单位为mol－1，通常用6.02×1023mol－1表示，而6.02×1023无单位，是一个纯数值。(2)通过下图可进一步认识水的组成，请完成图中空格。二、摩尔质量1.计算填表物质微粒1个微粒的实际质量(g)6.02×1023个微粒的质量(g)相对分子(或原子)质量H2O2.990×10－2317.999818Al4.485×10－2326.999727通过上表计算结果，可得出的结论是6.02×1023个(1摩尔)微粒的质量(以克为单位时)，在数值上(近似)等于其相对分子(或原子)质量。2.摩尔质量(1)摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？提示不等同解析摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是两个不同的概念。当摩尔质量以“g·mol－1”为单位时，两者在数值上相等，但前者有单位，后者没有单位，故两者不能等同。(2)计算下列物质的摩尔质量。①已知氨气的相对分子质量为17，则氨气的摩尔质量为。②1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022，则该气体的摩尔质量为。③已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为。④用NA代表阿伏加德罗常数的值，已知ag某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为。提示①17g·mol－1②64g·mol－1③bNAg·mol－1④g·mol－1(1)摩尔质量概念的理解①等值性：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上与其相对分子质量或相对原子质量相等。②确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量的多少而改变。(2)摩尔质量的计算方法①已知任意状态物质的质量时：M＝(定义式)。②已知一个分子的质量时：M＝m(分子)×NA。③已知一个分子的质量和一个12C原子的质量时：M＝×12g·mol－1。相关链接物质的量相关概念使用注意事项概念应用注意事项物质的量“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字，不能说成“物质量”或“物质的数量”等摩尔只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等，也可以是特定的组合，如1molNaCl阿伏加德罗常数(1)NA的基准是0.012kg12C中含的碳原子数；(2)NA是一个实验值，现阶段常取6.0...