3共价键原子晶体三点剖析一、共价键的形成1
形成共价键的条件同种（电负性相同）或不同种非金属元素（电负性相差很小），且原子的最外层未达到稳定状态，当它们的距离适当，引力和斥力平衡时，则原子间通过共用电子对形成共价键
共价键形成的表示方法与用电子式表示离子化合物的形成过程类似，用电子式表示共价分子的形成过程时，“→”的左侧为原子的电子式，同种原子可以合并，右侧为单质或化合物分子的电子式
不同的是，因未发生原子间的电子得失，也没有形成离子，因此，不需要弧形箭头，也不能在化合物中出现括号和离子电荷数
二、共价键的本质吸引电子能力相近的原子之间通过共用电子对形成共价键，两个成键原子为什么能通过共用电子对结合在一起呢
以H2为例分析共价键的形成
两个氢原子电子的自旋方向相反，当它们接近到一定距离时，两个1s轨道重叠，电子在两原子核间出现机会较大
核间距减小，电子出现机会增大，体系能量逐渐下降，达到能量最低状态；进一步减小时，原子间的斥力使体系能量再度上升，由于排斥作用，氢原子又回到平衡位置
（下图中a曲线）2
两个氢原子核外电子的自旋方向相同，相互接近时，排斥作用总是占主导地位，这样的两个氢原子不能形成氢气分子
（上图中b曲线）
通过上述分析可知共价键形成的本质：当成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子密度增加，体系的能量降低
三、共价键的类型共价键的分类1
按共用电子对数目分类：单键（如Cl—Cl）、双键（如O==C==O）、叁键（如）
按共用电子对是否偏移分类：非极性共价键（如Cl—Cl）、极性共价键（如H—Cl）
按提供电子对的方式分类：正常共价键（如Cl—Cl）、配位键
按电子云重叠方式分类：σ键、π键等等
四、共价键的特征1
饱和性在共价键的形成过程中，一个原子中的一个未成对电子与另一
