第一单元化学反应速率与反应限度第2课时化学反应的限度学习目标：1、可逆反应的进行有一点的限度2、化学平衡状态的概念和特征学习重点：化学平衡状态的概念和特征学习难点：化学平衡状态的特征【预习案】(阅读书本P32-33)一、可逆反应1、可逆反应：能同时向进行的化学反应叫做可逆反应
【注意】(1)可逆反应的特征“两同”：“同”、“同”
(2)可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到100%，也就是反应一旦开始，那么，就不可能只存在反应物，或只存在生成物
二、化学平衡状态(1)定义：
(2)特点：逆：等：定：动：变：三、影响平衡移动的因素1
化学平衡的移动是指：实验证明：化学平衡的移动通常受到、、等因素的影响
化学平衡移动的本质是：例如：2NO2N2O4，（看课本44页的实验），浸入热水中的烧瓶里的气体混合物颜色，这是因为温度升高后被破坏，在新的条件下达到，导致增加，平衡向（填“正”、“逆”）反应方向移动
【预习自测】1、对化学反应限度的叙述，错误的是（）A、任何可逆反应都有一定的限度B、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C、化学反应的限度与时间的长短无关D、化学反应的限度是不可改变的2、可逆反应达到平衡的重要特征是()A、反应停止了B、正逆反应的速率均为零C、正逆反应都还在继续进行D、正逆反应的速率相等且不等于零【问题探究】某可逆反应是否处于化学平衡状态，它们的标志可以通过化学平衡状态的本质特征来进行衡量，通常根据：1
“等”：V正=V逆，2
“定”：各物质的浓度不变举例反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡是否建立混合物体系中各成分的含量①各物质的物质的量②各物质的质量③各气体的体积④总压强、总体积、总物质的量一定（m+n和p+q的关系不定）正、逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA②在单位时间内消耗了nmolB同时生成pmolC③
