高中化学 11 化学实验基本方法期末复习学案 新人教版必修1VIP免费

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法【本节学习要点】1．了解有关化学实验安全常识。2.掌握过滤、蒸发、蒸馏、萃取等分离混合物的方法。3.掌握SO、Cl－等检验的原理和方法。【重难点讲解】重难点一、化学实验安全常识[1．药品安全存放(1)易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放。(2)受热或见光易分解的物质应选用棕色瓶存放在冷暗处。(3)易燃、易爆试剂应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源的地方。(4)钠、钾等金属与H2O、O2反应，所以应存放在煤油中。(5)剧毒、有强腐蚀性的药品要单独存放，并有严格的取用程序。(6)化学试剂要按性质、类别有规律存放。特别提醒①应根据药品状态选择容器口径的大小。固体药品保存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中。②瓶塞的选择，取决于药品的酸碱性。酸性试剂选用玻璃塞，碱性试剂选用橡胶塞。2．意外事故的处理意外事故处理方法玻璃等创伤急救先用双氧水清洗伤口，再涂上红药水或碘酒，然后用创可贴外敷烫伤和烧伤用药棉浸75%酒精轻涂伤处(也可用3%～5%的KMnO4溶液)再涂烫伤膏酸洒皮肤上立即用大量水冲洗(若为浓H2SO4，不得先用水冲洗，而要用干布拭去，再用水冲洗)，再用3%～5%的NaHCO3溶液清洗碱洒皮肤上用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液酸(碱)流到桌上立即用NaHCO3溶液(或稀醋酸)中和，再用水冲洗，并用抹布拭去酸(碱)溅到眼中立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。若为碱，再用20%的硼酸淋洗；若为酸，再用3%NaHCO3溶液淋洗水银洒落立即用硫粉覆盖误食重金属盐立即服生牛奶、蛋清等苯酚沾到皮肤上立即用酒精擦洗着火处理①钠、钾等易与H2O反应，用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火②酒精或有机物小面积着火用湿布或沙子扑盖③反应器内着火，如果是敞口容器，可用石棉布盖灭④比水密度小的有机物不能用水扑救，一般用沙子或石棉布盖灭⑤移走可燃物，切断电源，停止通风重难点二、混合物的分离和提纯1．物质分离与提纯的区别(1)分离：将混合物中各物质通过物理或化学变化，把各成分彼此分开的过程。分开后的物质要恢复到原来状态。(2)提纯：将混合物中的杂质除去，得到纯净物的过程。杂质如果发生化学变化，不必恢复到原来状态。2．物质分离与提纯的一般方法(1)物理方法①含义：根据物质物理性质的差异分离和提纯物质的方法②方法：过滤、蒸发结晶、蒸馏(分馏)、萃取、分液、升华等(2)化学方法①含义：根据化学性质上的特点分离和提纯物质的方法②方法a．加热法：混合物中混有热稳定性差的物质，加热使热稳定性差的物质分解而分离或转变成被提纯的物质。如：KCl中混有的KClO3、CaCO3中混有的Ca(HCO3)2等。b．沉淀法：混合物中加入某试剂，使杂质转化为沉淀而分离出去，但使用试剂时一定要注意不能引入新杂质。若使用多种试剂，将溶液中不同离子逐一沉淀。应注意：后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。c．转化法：有两种情况一是将杂质转化为被提纯物质，如用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl，NaHCO3与HCl反应生成CO2。二是不能通过一步反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，再将转化物质转化为原物质。注意：转化过程中尽量减少被提纯物质的损失。d．溶解法：选择适当试剂将杂质溶解e．吸收法：常用于气体的净化或干燥，可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质选择适当的试剂作吸收剂。如除去O2中的CO2气体，可将气体通过碱石灰或NaOH固体。3．物质分离和提纯的原则及注意事项四基本原则四注意4．常用分离提纯的物理方法方法适用范围装置图应用实例注意事项过滤不溶性固体与液体的分离粗盐提纯①操作注意事项(要领“一贴、二低、三靠”)一贴：滤纸紧贴漏斗内壁(具体操作，在贴之前，用少量蒸馏水润湿后再贴)；二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘、液面要低于滤纸边缘；三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处、烧杯口紧靠玻璃棒、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。②洗涤沉淀操作：目的：除去沉淀表面吸附的杂质离子。操作：在过滤器中，沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水，直到浸没沉淀，等水流完后，重复操作2～3次。③过滤时不能用玻璃棒搅拌。蒸发分离溶于溶剂中的固体溶质[从食盐的水溶液中提取食盐晶体①液体的体积不...