高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 第2节 化学反应的限度 第2课时 反应条件对化学平衡的影响学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP免费

第2课时反应条件对化学平衡的影响学习目标：1.理解外界条件对化学平衡的影响，认识其一般规律。(重点)2.能运用化学平衡移动的原理解释相关化学问题。(难点)3.能识别有关化学平衡图像。(重难点)[自主预习·探新知]1．化学平衡的移动(1)内容：由于温度、压强、浓度的变化而使可逆反应由一个平衡状态变为另一个平衡状态的过程。(2)图示表示2．平衡移动方向的判断(1)根据速率判断①若v(正)＞v(逆)，则平衡正向移动。②若v(正)＝v(逆)，则平衡不移动。③若v(正)＜v(逆)，则平衡逆向移动。(2)根据结果判断。对于一个已达到化学平衡状态的反应，如平衡移动的结果使反应产物浓度变大，则称平衡正向移动或向右移动；反之，称平衡逆向移动或向左移动。微点拨：反应速率改变时平衡不一定移动，但平衡移动时反应速率一定改变。3．外界条件对化学平衡的影响(1)温度对化学平衡的影响①实验2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－57.2kJ·mol－1红棕色无色实验内容实验现象实验结论将充有NO2的烧瓶放入热水中红棕色明显加深(填“加深”或“变浅”，下同)升高温度，平衡向左移动将充有NO2的烧瓶放入冷水中红棕色明显变浅降低温度，平衡向右移动②结论：研究发现，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。③原因：温度改变使平衡常数改变。微点拨：化学平衡移动，平衡常数不一定改变；平衡常数改变，平衡一定移动。(2)浓度对化学平衡的影响①实验：将0.01mol·L－1FeCl3溶液与0.03mol·L－1的KSCN溶液等体积混合，发生反应：，将混合溶液均分置于Ⅰ、Ⅱ两支试管中，分别向Ⅰ、Ⅱ两试管中加入FeCl3固体和KSCN固体：实验编号实验现象实验结论Ⅰ溶液颜色加深化学平衡向正反应方向移动Ⅱ溶液颜色加深化学平衡向正反应方向移动②结论：研究发现，在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都可以使化学平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，都可以使化学平衡向逆反应方向移动。③原因：浓度的改变导致浓度商的改变，但K不变，使Q≠K，从而导致平衡移动。但浓度的改变不一定会使化学平衡发生移动。(3)压强对化学平衡的影响①实验在三支针筒中均抽入10cm3NO2气体(2NO2N2O4)，将针筒前端封闭，将第二支针筒活塞推至5cm3处，将第三支针筒活塞拉至20cm3处。实验编号实验现象实验结论第一支针筒第二支针筒气体颜色先变深后变浅，最终比第一支的颜色深增大压强，化学平衡向生成N2O4的方向移动第三支针筒气体颜色先变浅后变深，最终比第一支的颜色浅减小压强，化学平衡向生成NO2的方向移动②结论：研究发现a．Δνg＝0改变压强，化学平衡状态不变；b．Δνg≠0增大压强，化学平衡向气态物质系数减小的方向移动。③原因压强改变导致浓度改变，浓度的改变导致浓度商(Q)的改变，使Q≠K，从而导致平衡移动。微点拨：压强的改变只影响有气体参加或生成的可逆反应，增大压强时各气体组分的浓度变大，减小压强时各气体组合的浓度减小。4．平衡移动原理在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就能够向着减弱这种变化的方向移动。微点拨：平衡移动的结果是“减弱”外界条件的改变而不是“消除”。[基础自测]1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)(1)温度改变，平衡一定发生移动。()(2)平衡正向移动，反应物的转化率一定增大。()(3)改变压强时，平衡一定发生移动。()(4)改变外界条件使平衡正向移动的原因是v正增大，v逆减小。()(5)对于2NO2N2O4达到平衡时，若缩小反应容器的体积，则c(NO2)减小。()[提示](1)√(2)×若增大某反应物浓度使平衡正向移动，则该反应物转化率减小。(3)×对于反应前后气体系数相等的或反应体系中无气体参加反应，改变压强平衡不移动。(4)×平衡正向移动时，v正＞v逆，v正不一定增大，v逆不一定减小。(5)×增大压强c(NO2)和c(N2O4)均增大。[教师备选]下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动的是()A．CO＋NO2CO2＋NOΔH＜0B．3O22O3ΔH＞0C．PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＞0D．N2O3N2O＋O2ΔH＞0A[降低温度化学平衡向放热反应(ΔH＜0)方向移动。]2．在注射器中充入NO...