高中化学 第2章 化学反应与能量章末知识整合学案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学学案VIP免费

化学反应与能量专题一►专题归纳1．正负极判断。(1)根据电极材料判断。一般来讲，活动性较强的金属为负极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为正极。(2)根据电流方向或电子流动方向来判断。在外电路(导线)上，电流由正极流向负极，电子流动方向是由负极流向正极。(3)根据反应类型判断。原电池的负极总是失电子发生氧化反应，正极总是得电子发生还原反应。(4)根据现象判断。溶解的一极为负极，增重或有气泡放出的一极为正极。2．书写方法。按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应的规律，根据原电池总反应判断出两极反应的产物，然后结合电解质溶液所能提供的离子，依据质量守恒、电荷守恒配平电极反应式。(1)具体步骤为：①列物质，标得失；②选离子，配电荷；③配个数，巧用水；④两式加，验总式。(2)写电极反应式时应注意：①两极得失电子数相等；②电极反应常用“===”，不用“―→”；③电极反应中若有气体生成，需加“↑”；若有固体生成，一般不标“↓”。例1一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是()A．CH3OH＋O2－2e－===H2O＋CO2＋2H＋B．O2＋4H＋＋4e－===2H2OC．CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋D．O2＋2H2O＋4e－===4OH－解析：原电池电极反应式的书写技巧。(1)将氧化还原反应分解为氧化反应和还原反应两个半反应，氧化反应为负极反应，还原反应为正极反应。(2)两极反应的电荷守恒、元素守恒，两极反应的电子得失守恒。结合电解质溶液的酸碱性，配平两极反应以及确定氧化产物和还原产物的存在形式。(3)首先写出较易写的电极反应式，然后用总反应式减去该电极反应式即得到另一电极的反应式。(4)一般有机物失去电子数比较难定，所以采用该物质的燃烧方程式，由氧气所得到的电子数来确定有机物所失去的电子数。负极发生氧化反应是CH3OH失电子；正极发生还原反应，是O2得到电子，故答案选择C项。答案：C►专题训练1．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)===Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s)。下列说法错误的是(C)A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(l)＋2e－===Mn2O3(s)＋2OH－(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.1mol电子，锌的质量理论上减小3.25g2．某化学兴趣小组为了探究铝电极在电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向1Mg、Al稀盐酸偏向Al2Al、Cu稀盐酸偏向Cu3Al、C(石墨)稀盐酸偏向石墨4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg5Al、Zn浓硝酸偏向Al试根据表中的实验现象回答下列问题。(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)________(选填“相同”或“不相同”)。(2)对实验3完成下列填空。①铝为______极，电极反应式：________________________；②石墨为______极，电极反应式：______________________；③电池总反应式：_______________________________。(3)实验4中铝作______，理由是_______________________。写出铝电极的电极反应式：_____________________________。(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：______________________________________________。(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素：___________________________________________。答案：(1)不相同(2)①负2Al－6e－===2Al3＋②正6H＋＋6e－===3H2↑③2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑(3)负极铝可与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，而镁不与氢氧化钠溶液发生化学反应Al－3e－＋4OH－===AlO＋2H2O(4)铝在浓硝酸中被钝化，锌在浓硝酸中被氧化，即在浓硝酸中Zn比Al活泼，Zn作原电池的负极，Al作原电池的正极，所以电流计指针偏向铝(5)①另一个电极材料的活动性；②铝电极与电解质溶液能否发生自发的氧化还原反应专题二►专题归纳电子守恒法是依据氧化还原反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等这一原则进行计算的。电子守恒法是氧化还原反应计算的最基本的方法。而原电池反应就是一种...