高中化学 1.3.3 物质的量浓度学案（1）鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学学案VIP免费

第3课时物质的量浓度1.通过实验操作学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，掌握误差分析的方法。2.理解物质的量浓度的概念。3.能运用物质的量浓度的概念进行简单计算。一定物质的量浓度的溶液的配制方法及误差分析，物质的量浓度的理解。1、什么叫溶液？溶液是由什么组成的？2、什么是溶液中溶质的质量分数？3、那么请同学们思考一下如何配制质量分数为5%的NaCl溶液100g？（1）计算：计算配制100g质量分数为5%的氯化钠溶液所需NaCl的质量g；水的质量g(mL)。（2）称量：用托盘天平称取g氯化钠，倒入烧杯中。用量筒量取mL水(选择mL量筒)。（3）溶解：把量好的水倒入盛有氯化钠的里，用搅拌，使氯化钠溶解。（4）装瓶：将配制好的溶液倒入贴有氯化钠溶液标签的中，放回原处。一、配制一定物质的量浓度的溶液1.步骤①计算：。②称量：。【思考】称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?③溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.④冷却：冷却至室温【方法导引】认识容量瓶1.构造：形的平底玻璃瓶，瓶口配有。2.特点：①容量瓶上标有②容量瓶瓶颈处有3.用途：用于配制的溶液4.注意事项:①使用前要检查是否漏水②不能在容量瓶中进行溶解或稀释操作③不能用做反应容器或长期存放溶液⑤转移和洗涤：将上述冷却后的溶液转入，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒次，将洗涤液一并注入容量瓶。【思考】1.如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中2.为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线cm处，改用滴加至刻度（液体与刻度线相切）。【思考】如果仰视或者俯视刻度线对溶液体积有何影响？⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。⑧装瓶贴签：(容量瓶不能保存溶液)【小结】计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签【:【思考】通过上述对实验过程的探究请总结在实验过程中用的仪器。2.所用仪器：【思考】在配制过程中由于操作不当，会引起误差，那么这些错误当操作会对实验结果有什么影响呢？请同学们认真思考。3.误差分析：(1).称量产生误差①称量时左盘高,右盘低②称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘(2).溶解、转移、洗涤产生误差③溶解过程中有少量液体溅出烧杯④未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯⑤洗涤液未转入容量瓶中(3).定容误差⑥定容时仰视刻度⑦定容时俯视刻度⑧定容时液面低于刻度线⑨未等溶液冷却就定容⑩摇匀后发现液面低于刻度再加水二、物质的量浓度【指导阅读】阅读P26，思考什么是物质的量浓度1、定义：2、单位：3、公式：【练习巩固】1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L3、根据物质的量浓度的概念判断下列说法是否正确：A、将40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol／L；B、将98g硫酸溶液稀释配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol／L；【迁移应用】：（1）为了测定某废水中硫酸的总量，某化学兴趣小组取100mL废水样品注入烧杯中，测定后得知H2SO4的物质的量浓度为1.5mol•L-1，然后通过该物质的量浓度和废水的总体积计算出废水中硫酸的总量。该兴趣小组的做法给了你怎样的启示？（2）将2molNa2SO4溶于水，配成4L溶液，CNa2SO4=______（3）配制2mol.L-1NaCl溶液100ml，则NaCl的物质的量=,NaCl的质量=。【交流研讨】：在实验室里需要制取一定量的氢气。现将0.65g金属锌放入一定体积的2molL-1∙的盐酸中，它们恰好完全反应。请完成下面的表格。化学反应Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑【讨论】：1.分别用质量、物质的量计算所需盐酸的体积。比较使用哪种物理量进行计算更方，更能反映出宏观物质之间进行反应时微观粒子之间的数量关系。2.学习了物质的量这一物理量后，你对化学反应中的定量关系有了哪些新的认识？一、选择题1．在容量瓶上无需标记的是()A．刻度线B．温度C．浓度D．容量2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol·L－1的是()A．将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B．将22.4LHCl溶于水配成1L溶液C．1L含2molK＋的K2SO4D．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸...