高中化学 第1章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用（1）导学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

课题：第二节：化学计量在实验中的应用课时：第一课时学习目标1.了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；2.了解阿伏加德罗常数的含义3.通过对1mol物质质量的讨论，理解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系4.通过对摩尔质量概念的理解，让学生了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系学习重点1.物质的量及其单位摩尔、阿伏加德罗常数2.摩尔质量概念和相关计算学习难点1.物质的量概念及其理解2.摩尔质量概念的建立学习任务一．物质的量的单位——摩尔<一>物质的量1．定义：物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它是一个物理量，表示含有_一定数目粒子的集合体，符号:n。<二>摩尔1．定义：摩尔是物质的量的单位2．符号：mol3．标准：1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含有的碳原子数相同，约为6.02×10234.计量对象：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。【注意事项】(1)物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，也不能简化“物质量”等。或“物质的质量”。（2）物质的量是构建宏观物质和微观粒子联系的桥梁。（3）“摩尔”是“物质的量”的单位，和米、千克、秒等一样，不是物理量，不要将二者混淆。（4）摩尔作为物质的量的单位，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。（5）“某物质的物质的量是多少”不要说成”某物质它的摩尔数是多少”（6）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明粒子的种类（分子，原子，离子，电子等微观粒子），可用化学式指明粒子种类。例如2molH、1molH2、1.5molH2O等，不能这样表示：1mol氢（指代不明）。<三>阿伏加德罗常数1.定义：国际上规定，1mol粒子集体所含的微粒的个数为与0.012kg12C所含有的碳原子数相同，约为6.02×1023。1mol粒子集体所含的微粒个数叫做阿伏加德罗常数，常用6.02×1023mol-1表示，符号：NA单位：mol-1。所以，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol。2.相关理解：阿伏加德罗常数不是一个纯数值，它有单位，有数值，只适用于微观粒子。阿伏加德罗常数是一个庞大的确切的数值，它和6.02×1023mol-1的关系，如同圆周率π和3.14的关系一样，在阐述概念时要从严，用NA；在计算时，用6.02×1023mol-1。3.物质的量（n）、阿伏加德罗常数(NA)与粒子数（N)的关系：。<四>摩尔质量1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号:M。2.单位：g/mol,数值：与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。3.表达式：物质的量（n），质量（m）和摩尔质量（M）之间关系：4.摩尔质量与物质式量的关系微粒符号相对原子质量1个微粒真实质量（g）物质的量（mol）所含微粒数（个）摩尔质量(g·mol-1)C121.993×10-2316.02×102312Fe569.3×10-2316.02×102356O2325.32×10-2316.02×102332H2O182.99×10-2316.02×102318H2SO4981.63×10-2216.02×102398OH-172.82×10-2316.02×102317Na+233.82×10-2316.02×102323【注意事项】1.摩尔质量的单位是g/mol；原子量、分子量、式量都是相对比值，单位为“1”；1mol物质的质量单位是g。三者的意义不同、单位不同、仅数值上相同，数值上等于其化学式的式量。2.对具体的物质来说，摩尔质量是常数，适用于任何一种微观粒子，不随物质的量的多少而变，也不随物质聚集状态的改变而改变。【关系式】(1)已知任意两项就可以求得第三项。(2)已知任意两项就可以求得第三项。(3)通过这个桥梁可间接进行m与N之间的换算。二．课堂检测1.下列叙述中，正确的是（C）A.物质的量就是物质的质量B.物质的量指物质的数量C.物质的量是国际单位制中的一个基本物理量D.物质的量是描述物质多少的单位2.下列对于“摩尔”的理解正确的是（B）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩3．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是（A）A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子数目为NAD．05NA...