高三化学酸碱中和滴定复习学案VIP免费

高三化学酸碱中和滴定复习学案学习目标：酸碱中和滴定（强酸强碱）（C）学习重点：酸碱中和滴定原理、操作及误差分析学习过程：一、酸碱中和滴定1．概念(1)定性分析和定量分析当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫做；若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做。(2)酸碱中和滴定是指，是中学化学中最重要的定量实验方法。2．原理：其实质为。若用A代表酸，B代表碱，据酸和碱反应时的物质的量之比等于它们的化学计量数之比，则c(B)=当＝1时，可简化为：c(B)＝或c(A)＝二、滴定过程中的pH变化及终点判断酸碱滴定过程中，溶液的pH发生了很大的变化。若用标准的强酸溶液滴定未知浓度的强碱溶液，则反应开始时溶液的pH很（填“大”或“小”），随着强酸的滴入，溶液的pH逐渐；当二者恰好中和时溶液的pH7；当酸过量一滴时，溶液立即变为性。若用强碱滴定强酸则恰恰相反。根据滴定过程中的pH变化及酸碱指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，只要选择合适的指示剂（滴定终点尽可能与变色范围一致），即可准确判断中和反应是否恰好进行。在实验室里选用的指示剂一般为，当用酸滴定碱时，恰好中和时颜色由色刚好褪去；当用碱滴定酸时，恰好中和时颜色由无色变为色。〖针对性训练〗已知c(NH4Cl)＜0.1mol·L－1时，pH＞5.1，现有0.1mol·L－1HCl滴定0.05mol·L-1氨水，用甲基橙作指示剂，达终点时所用盐酸的量应是()A．10mLB．5mLC．小于5mLD．大于5mL三、中和滴定的操作过程仪器：，药品：。1.准备过程：检查→用水洗涤→用标准液→装标准溶液并(记录初读数)→取一定体积的待测液于。2.滴定操作：移取待测溶液，加指示剂2～3滴，滴定，判断终点，读数，重复实验，计算。〖注〗操作时左手，右手，眼睛。滴速：先后（填“快”或“慢”），当接近终点时，应一滴一摇。〖针对性训练〗1、（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4，量简中液体的体积是________mL。（2）图II表示50mL滴定管中液画的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）______________。A．是amLB．是（50-a)mLC．一定大于amLD．一定大于（50-a)mL2、某学生中和滴定实验的过程如下：(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处(用编号表示)。3、下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是()A．氨的喷泉实验：烧瓶B．实验制取氧气：试管C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管4、用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项锥形瓶中的溶液滴定管中的溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱酚酞（甲）C碱酸甲基橙（甲）D酸碱酚酞（乙）四、中和滴定误差分析下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况：实验操作情况对c碱的影响①开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡偏②读数开始时仰视，终止时俯视偏③到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管尖嘴外而未滴入锥瓶偏④洗净的酸管未用标准液润洗偏⑤洗净的锥瓶用待测碱润洗偏⑥不小心将标准液滴至锥瓶外偏⑦不小心将待测碱液溅至锥瓶外偏⑧滴定前向锥形瓶中加入10mL蒸馏水，其余操作正常【巩固练习】一、选择题1．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A．滴定管B．量筒C．移液管D．量杯2．下列溶液一定是碱性的是（）A．溶液中c(OH－)＞c(H＋)B．滴加甲基橙后溶液显红色C．溶液中含有OH－D．滴加甲基橙后溶液显黄色3．中和滴定中，视线应注视（）A．滴定管内液面变化B．液滴滴出速度C．滴定管刻度D．锥形瓶中溶液颜色变化4．要准确量取25.00mL稀盐酸，可用的仪器...