高中化学 1.1.1《原子结构模型》学案 鲁科版VIP专享VIP免费

第1节原子结构模型（第1课时）班级__________姓名__________【学习目标】（1）了解“玻尔原子结构模型”，知道其合理因素和存在的不足。（2）知道原子光谱产生的原因。（3）能利用“玻尔原子结构模型”解释氢原子的线状光谱。【学案导学过程】一、氢原子光谱和玻尔的原子结构模型氢原子光谱原理、规律、方法知识支持：光谱是研究原子结构的重要方法光谱：人们利用仪器将物质吸收的光或发射的光的波长和强度分布记录下来。连续光谱：由各种波长的光组成，且相近的波长差别级小而不能分辨的光谱。线状光谱：由具有特定波长的、彼此分立的谱线组成的光谱。（图1）（图2）回答下列问题：图1是连续光谱还是线状光谱？为什么？图2是氢原子光谱，是连续光谱还是线状光谱？为什么？你能用以上原子结构模型解释吗？二、玻尔的原子结构模型原理、方法、技巧玻尔提出电子分层排布的历史背景：根据卢瑟福的原子结构模型和经典的电磁学观点，围绕原子核高速运动的电子一定会自动且连续地辐射能量，其光谱应是连续光谱而不应是线状光谱。那么，氢原子的光谱为什么是线性光谱而不是连续光谱呢？玻尔玻尔(Bohr)(Bohr)的原子结构模型的原子结构模型（1）原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且不辐射能量；（2）不同轨道上运动的电子具有不同能量，而且能量是量子化的，不能连续变化只能取某些不连续的数值，轨道能量依n值（1、2、3、·····）的增大而升高，n称为量子数。对氢原子而言，电子处在n=1的轨道是能量最低，称为基态，能量高于基态的状态，称为激发态；（3）只有当电子从一个轨道（能量为Ei）跃迁到另一个轨道（能量为Ej）时，才会辐射或吸收能量。如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。玻尔理论是假设吗？原子中的电子有确定的轨道吗？你是如何理解“电子具有的能量是量子化的”？量子化的条件的内涵是什么？n值不同能量不同，E1,E2,E3,有怎样的关系？何为基态原子？激发态原子？电子跃迁时伴随能量变化吗？试用玻尔理论解释氢原子光谱是线状光谱？班级__________姓名__________【测试目标】原子光谱产生的原因。【测试重难点】重点：玻子原子模型难点：原子光谱产生的原因。【分层练习】【基础练习】1．道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。他的学说中包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点来看，你认为这三个论点中不确切的是（）A．只有③B．只有①③C．只有②③D．①②③2．人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程，下列关于原子结构模型的演变过程中，正确的是（）A．汤姆逊原子模型→道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型B．汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型→道尔顿原子模型C．道尔顿原子模型→卢瑟福原子模型→汤姆逊原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型D．道尔顿原子模型→汤姆逊原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型3．光谱技术是人们在研究物质的结构、性质，尤其是微观粒子的结构的过程中广泛使用的一种技术。原子的吸收光谱或发射光谱是线状的而不是连续的，其根本原因在于（）A．原子中电子能量的高低不同B．外界条件的影响C．仪器设备的工作原理D．原子轨道的能量是量子化的4．在实验室中可以用光谱仪得到氢原子光谱，实验证明该光谱为线状光谱，该光谱的发现在原子结构的认识过程中，有极为重要的意义，根据它产生了（）A．卢瑟福核式原子模型B．汤姆逊“葡萄干布丁”模型C．玻尔核外电子分层排布模型D．原子结构的量子力学模型5．19世纪与20世纪之交，物理学中的放射现象和电子的发现，使人们对原子的结构有了较为深入的探索，并产生了卢瑟福的原子结构模型，下列四种关于该模型的认识中不正确的是（）A．原子是由位于中心的原子核和核外电子构成的B．带负电的电子在原子核外空间里高速运动C．原子的全部正电荷和主要质量都集中在原子核上D．原子核是由质子和中子组成的，质子的个数一定等于中子的个数【能力提...