微型专题6沉淀溶解平衡与离子反应[学习目标定位]1.知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验仪器，实验操作、计算方法和误差分析。2.知道离子反应的实质，学会水溶液中离子能否大量共存的判断。3.会分析沉淀溶解平衡及其应用。一、沉淀溶解平衡1.沉淀的溶解、生成及转化例1已知常温下：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是()A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B.已知Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)即可生成AgCl；C项，将AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl中开始产生AgCl沉淀时，c(Ag＋)>mol·L－1＝1.8×10－7mol·L－1，而AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1K2CrO4溶液中开始产生Ag2CrO4沉淀时，c(Ag＋)>mol·L－1>1.8×10－7mol·L－1，所以先产生AgCl沉淀。考点沉淀溶解平衡的应用题点难溶电解质沉淀溶解平衡的综合误区警示(1)一般情况下溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀，但是适当的条件下也可反过来转化。(2)当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀，但是一定要进行计算后再判断，尤其是组成不同的难溶物质不能仅凭Ksp的相对大小判断沉淀的先后。【相关链接】沉淀溶解、生成及转化的判断及措施沉淀的溶解、生成及转化本质上是沉淀溶解平衡的移动，可借助相关物质的Q与Ksp的相对大小判断，然后改变适当的条件来完成。(1)沉淀的生成当Q>Ksp时，沉淀溶解平衡向左移动，会生成沉淀。常用方法有：①调节溶液的pH，②加入合适的沉淀剂。(2)沉淀的溶解当QKsp溶解度小的物质也可以转化为溶解度较大的物质。②当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀。③如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。2.溶解平衡曲线的综合考查例2在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10mol2·L－2。下列说法不正确的是()A.t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8mol3·L－3B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D.t℃时，将0.01mol·L－1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L－1KCl和0.01mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀答案A解析由图中数据可计算Ksp(Ag2CrO4)＝[Ag＋]2[CrO]＝1.0×10－11mol3·L－3，A项错误；在Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，[CrO]增大，则[Ag＋]降低，而X点与Y点的[Ag＋]相同，B项正确；Y点、Z点溶液的温度相同，则Ksp相同，C项正确；由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时的c(Ag＋)>mol·L－1＝1.8×10－8mol·L－1，由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag＋)>mol·L－1≈3.2×10－5mol·L－1，可知Cl－先沉淀，D项正确。考点沉淀溶解平衡的应用题点沉淀溶解平衡曲线及其应用方法指导(1)溶度积曲线上的点表示该条件下，达到溶解与沉淀平衡状态；(2)在曲线下方的点表示该温度下未达到平衡；(3)在曲线上方的点表示过饱和状态。【相关链接】溶解平衡图像的类型及解题策略溶解平衡图像的类型及解题策略(1)常见溶解平衡图像的类型①c(Mn＋)、c(An－)型图像：如果横、纵坐标分别是阴、阳离子的浓度，溶解平衡曲线应是双曲线的一支。以BaSO4沉淀溶解平衡曲线为例，c(Ba2＋)与c(SO)关系如图：图中曲线上的任意一点均为达到溶解平衡的平衡点，可利用曲线上点(例如a、c点)的坐标来计算Ksp(BaSO4)；b点溶液过饱和，c(Ba2＋)·c(SO)>Ksp(BaSO4)，有沉淀生成；d点为不饱和溶液，c(Ba2＋)·c(SO)
