微型专题6沉淀溶解平衡与离子反应[学习目标定位]1
知道酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定实验仪器，实验操作、计算方法和误差分析
知道离子反应的实质，学会水溶液中离子能否大量共存的判断
会分析沉淀溶解平衡及其应用
一、沉淀溶解平衡1
沉淀的溶解、生成及转化例1已知常温下：Ksp(AgCl)＝1
8×10－10mol2·L－2，Ksp(Ag2CrO4)＝1
9×10－12mol3·L－3，下列叙述正确的是()A
AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B
已知Ksp(AgBr)Ksp(AgCl)即可生成AgCl；C项，将AgNO3溶液滴入0
001mol·L－1的KCl中开始产生AgCl沉淀时，c(Ag＋)>mol·L－1＝1
8×10－7mol·L－1，而AgNO3溶液滴入0
001mol·L－1K2CrO4溶液中开始产生Ag2CrO4沉淀时，c(Ag＋)>mol·L－1>1
8×10－7mol·L－1，所以先产生AgCl沉淀
考点沉淀溶解平衡的应用题点难溶电解质沉淀溶解平衡的综合误区警示(1)一般情况下溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀，但是适当的条件下也可反过来转化
(2)当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀，但是一定要进行计算后再判断，尤其是组成不同的难溶物质不能仅凭Ksp的相对大小判断沉淀的先后
【相关链接】沉淀溶解、生成及转化的判断及措施沉淀的溶解、生成及转化本质上是沉淀溶解平衡的移动，可借助相关物质的Q与Ksp的相对大小判断，然后改变适当的条件来完成
(1)沉淀的生成当Q>Ksp时，沉淀溶解平衡向左移动，会生成沉淀
常用方法有：①调节溶液的pH，②加入合适的沉淀剂
(2)沉淀的溶解当QKsp溶解度小的物质也可以转化为溶解度较大的物质
②当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀所需试剂离子浓
