高中化学 第1章 从实验学化学 第2节 化学计量在实验中的应用（3）导学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

第二节：化学计量在实验中的应用课时：第三课时一.物质的量浓度〖阅读〗P15物质的量浓度的概念及其表示方法、单位，然后总结出物质的量、物质的量浓度、溶液的体积三者之间的关系。1.定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量2.符号为Cb，单位是mol/L3.物质的量浓度（C）、物质的量（n）、溶液的体积（V）三者之间的关系C=n/V4.强调：V是指溶液的体积而非溶剂的体积。二.物质的量浓度溶液的配制下面我们以“用NaCl固体和蒸馏水为原料配制100mL1.00mol/LNaCl溶液”为例进行研究。1.100mL1.0mol·L-1NaCl溶液的配制认识一种新仪器――容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。（1）计算需要NaCl固体的质量：2.93g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体2.9g。（3）将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。（4）将烧杯中的溶液注入容量瓶。（5）用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面恰好与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2.配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤：⑴计算:⑵称量⑶溶解⑷转移⑸洗涤⑹定容⑺摇匀⑻装瓶贴签3.误差分析①浓度误差的判断方法是将称量（量取）误差和定容误差纳入公式c==，由m(B)和V［B（aq）］判断误差。ⅠV一定，n偏大，c偏大；n偏小，c偏小。Ⅱn一定。V偏小，c偏小；V偏大，c偏大。②定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视之。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。Ⅰ仰视式观察，溶液体积偏小；Ⅱ俯视式观察，溶液体积偏大；③几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）三.有关溶液稀释的计算在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变。C（浓溶液）×V（浓溶液）＝C（稀溶液）×V（稀溶液）课后练习1．下列溶液中的c(Cl-)与50mL1mol/L氯化钠溶液中c(Cl-)相等的是（A）A．150mL1mol/LNaCl溶液B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．150mL3mol/LKCl溶液D．75mL1mol/LFeCl3溶液2．浓度为2mol/L的NaOH溶液的正确含义是（C）A．在2L水中溶有80g的NaOHB．80gNaOH溶于水配成的溶液C．每升溶液中含有80gNaOHD．每2L溶液中含有80gNaOH3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（A）A.含4gNaOH的溶液1LB.含0.1gNaOH的溶液1LC.含0.2molH2SO4的溶液0.5LD.含19.6gH2SO4的溶液1L4.2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液,取出其中50mL,则这50mLNaOH溶液的物质量浓度为（B）A.0.04mol/LB．0.2mol/LC．1mol/LD．2mol/L5.关于容量瓶的四种叙述：①是一种精确的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检验是否漏水。这些叙述正确的是：（A）A.①②③④B.②③C.①②④D.②③④配制步骤错误操作nBVcB称量少量NaCl沾在滤纸上偏小不变偏小溶解部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部偏小不变偏小转移不小心溶液洒在容量瓶外面偏小不变偏小洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶偏小不变偏小定容仰视不变偏小偏大俯视不变偏大偏小超过刻度线，吸出一部分水偏小不变偏小摇匀摇匀后液面下降，补充水不变偏大偏小6.实验室需480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行...