高中化学 第三章 金属及其化合物 第1节 金属的化学性质 课时1 金属与非金属、酸和水的反应学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

课时1金属与非金属、酸和水的反应1．了解金属的通性。2．了解常见金属与非金属和酸的反应。3．掌握钠与水反应的原理，会描述实验现象。(重点)4．掌握铁与水的反应。(难点)金属的通性[基础·初探]1．金属在自然界中的存在(1)自然界中绝大多数金属元素的存在形态是化合态。(2)地壳中含量占据前两位的金属元素是铝、铁。2．金属的物理通性3．金属的化学通性写出下列反应的化学方程式：[探究·升华][思考探究]金属的一般通性(1)根据金属活动性顺序表，Fe、Cu、Zn、Pb、Al、Na能与稀硫酸反应放出H2的是________。【提示】Fe、Zn、Pb、Al、Na(2)下列各组物质能发生置换反应的是________(填序号)。①Zn与FeSO4②Fe与CuCl2③Cu与FeCl3④Ag与CuCl2⑤Al与HgCl2【提示】①②⑤[认知升华]金属与酸、盐反应的一般规律(1)金属与酸的反应在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应生成氢气。(2)金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。[题组·冲关]1．下列关于金属的叙述正确的是()A．金属元素在不同化合物中的化合价均不同B．金属一般具有导电性、导热性和延展性C．金属单质在化学反应中化合价不一定升高，作还原剂D．常温下，所有金属都能与酸反应【解析】如果金属元素有变价，在不同的化合物中化合价可能不同，如FeCl2、FeCl3中Fe分别为＋2价和＋3价，若没有变价，在不同的化合物中化合价相同，如NaCl、Na2SO4、Na2O……中Na均为＋1价，A错；金属易导电、导热、有延展性，B正确；金属单质只能失电子，化合价升高作还原剂，C错误；常温下部分不活泼金属如Pt、Au等，不能与酸反应，D错误。【答案】B2．某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属TiMgCu金属表面现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率快无变化下列有关三种金属的说法正确的是()A．三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuB．若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgC．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径D．Cu和MgCl2不发生化学反应【解析】可根据金属与同浓度的酸反应时，反应剧烈程度的不同判断金属的活动性，反应剧烈的金属其活动性较强。A项，Ti在盐酸中比Mg放出气泡的速率慢，说明Ti的金属活动性比Mg弱；B项，由于Ti、Mg均能与稀盐酸反应，故不能用此法提纯金属钛；C项，由于Ti是较为昂贵的金属，用Ti制造Cu成本上不划算；D项，由于Cu不如镁活泼，Cu不与MgCl2溶液发生反应，故选D。【答案】D【题后归纳】判断金属活动性常用方法1金属与等浓度的酸反应的程度：反应越剧烈，金属活动性越强。2金属与盐溶液的置换反应：活动性较强的金属一般可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。3金属阳离子的氧化性强弱：金属阳离子的氧化性越强，其单质活动性越弱。金属与非金属的反应[基础·初探]教材整理1钠与氧气反应钠与氧气反应的实验操作现象结论①新切开的钠有银白色的金属光泽；②在空气中很快变暗①钠为银白色金属；②硬度小；③常温下，钠与氧气反应，化学方程式为4Na＋O2===2Na2O钠先熔化成银白色的小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体①钠的熔点低；②钠在氧气中燃烧，化学方程式为2Na＋O2=====Na2O2教材整理2铝与氧气的反应铝与氧气反应的实验实验操作用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察再取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨(或在酸中处理后，用水洗净)，除去表面的保护膜，再加热至熔化实验现象两块铝箔都熔化，失去金属光泽，熔化的铝不滴落结论化学方程式：4Al＋3O2=====2Al2O3[探究·升华][思考探究]钠、铝与O2反应(1)钠与O2在不同条件下生成产物有何不同？写出反应的化学方程式。【提示】钠与O2在常温下反应生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，化学方程式分别为4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2=====Na2O2。(2)金属钠长期暴露于空气中，最终生成的物质是什么？【提示】Na2CO3。(3)铝为活泼金属，为什么可以常温下“稳定...