高中化学 4.2富集在海水中的元素-氯学案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学学案VIP免费

第二节富集在海水中的元素——氯第一课时【考纲要求】1．能够正确说出氯元素的存在形式，熟练运用氯气的物理性质、化学性质，实验室制法。2．能够正确说出次氯酸及次氯酸盐的主要性质及对应的反应方程式。3．掌握氯离子的检验方法。【自主学习】一．氯元素的存在氯元素在自然界中以态存在，是重要的____元素，主要以形式存在于海水和陆地的盐矿中。氯的原子结构示意图________________表现典型的____________。二．氯气的性质1．氯气的物理性质（1）氯气在通常情况下呈色，是一种有气味的气体。密度比空气，溶于水。氯气在低温和加压的条件下可转变为。易。液氯保存在中。思考1：实验室中如何闻氯气的气味？思考2：实验室中可以用什么方法来收集氯气？2．氯气的化学性质（1）与金属反应氯气是活泼的非金属单质，具有很强的性.能与大多数金属化合，生成金属氯化物。①Na和Cl2实验现象：化学方程式：②Fe和Cl2实验现象：化学方程式：产物溶于水所得溶液颜色：③Cu和Cl2实验现象：化学方程式：产物溶于水所得溶液颜色：思考：为什么可以用钢瓶储运液氯？注意：氯气有强性，氯气与变价金属反应时生成价金属氯化物。(2)与非金属反应H2和Cl2点燃实验现象化学方程式H2和Cl2的混合气体光照时实验现象：H2和Cl2的化合产物HCl气体易溶于水（1体积水溶解同条件下500体积的HCl气体）。溶于水得到的溶液即为，此为工业制盐酸的原理。思考：工业制盐酸选择哪种反应条件呢？从环保的角度考虑，还应注意什么？已知磷可以在氯气中燃烧，氯气不足时生成PCl3，氯气过量时生成PCl5。试写出方程式。(3)氯气和水的反应氯气的水溶液叫,饱和氯水中因溶有而呈色有气味。在常温下，溶于水中的部分Cl2与水发生反应，化学方程式：离子方程式：思考：为什么氯水能使有色布条褪色，而干燥的氯气不能使有色布条褪色？真正起漂白作用的是什么物质？次氯酸的性质（1）性：杀菌、消毒、漂白（2）酸性；比碳酸酸性；Ca(ClO)2+CO2+H2O=（3）不稳定性：只存在于，在光照下易分解放出氧气，写出次氯酸分解的方程式思考1：氯气用于自来水的杀菌，消毒的原因。思考2：用自来水养金鱼时，为何要将水在阳光下晒一段时间？思考3：新制氯水的成分有哪些？这些成分决定了氯水的哪些性质？氯水的成份：种分子，分别为种离子，分别为氯水的性质：液氯和氯水有什么区别？氯水可以保存在钢瓶中吗？思考4：若氯水在空气中久置后，成份有何改变？溶液的酸碱性如何变？思考5：实验室中新制氯水应如何保存？思考6：氯气用于自来水的杀菌消毒，使用氯气对自来水消毒时可能产一些负面影响。如何改进？练习：用新制氯水进行下列实验，将可能发生的现象以及解释或离子方程式填入下表实验现象解释或离子方程式.滴入AgNO3溶液通入紫色石蕊溶液中滴入红墨水Na2CO3固体【考点突破】例1．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：B、丙、乙。(2)写出下列反应的化学方程式：反应①反应⑤反应⑥【答案】(1)AlHClCl2(2)①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑤2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3例2．某学习小组设计以下四个实验探究氯水中的成份，请根据下表回答问题。金属A(焰色为黄色)气体甲气体丙物质E物质D物质G物质F红褐色沉淀H④黄绿色气体乙黄绿色气体乙金属B①金属C②⑤③⑥水H2O实验序号实验方法实验现象结论①生成白色沉淀氯水中含有Cl－②将氯水滴加到含有酚酞的NaOH溶液中氯水中含有HClO③试纸变蓝色氯水中含有Cl2④将氯水滴加到Na2CO3溶液中氯水中含有H+（1）实验室如何保存饱和氯水？（2）指出实验①和实验③中的实验方法：①；③；（3）指出实验②和实验④中的实验现象：②；④。（4）有同学认为实验②现象产生的原因可能有两种：（简要文字说明）①是由于氯水中的HClO将酚酞氧化而褪色；②是由于（5）以下实验可以验证实验②产生的原因：将NaOH溶液滴入含酚酞的氯水中，若观察到，证明红色褪去的原因是①；若观察到，证明红色褪去的原因是②。答案：（1）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（2）①将氯水滴加到AgNO3...