高考化学二轮专题突破 专题六 化学反应与能量导学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

专题六化学反应与能量【考纲要求】1．了解化反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。2．理解热化方程式的含义，能正确书写热化方程式3．掌握有关燃烧热的简单计算。4．初步了解新能源的开发。【主干知识梳理】考点一反应热焓变1．焓变。(1)焓(H)：描述物质所具有的________的物理量。单位：________(或________)。(2)焓变(ΔH)：反应________的总焓与________的总焓之差。(3)焓变(ΔH)与反应热(Qp)的关系。对于等压条件下的化学反应，如果反应中物质的能量全部转化为________，则ΔH＝________。(4)表现形式：燃烧热、中和热、溶解热等。(5)计算方法。①ΔH＝________物总能量－________物总能量；②ΔH＝________物总键能－________物总键能。掌握常见物质中的化学键数物质CO2（C=O）CH4（C—H）P4（P—P）SiO2（Si—O）石墨金刚石S8（S—S）Si键数24641.52822．化学反应的实质与特征。(1)实质：________断裂和________形成。(2)特征：既有________生成，又有________的变化。3．反应热。(1)定义：在恒压条件下进行反应的______。符号：_____，单位：______或kJ·mol－1。(2)产生原因。1）从化学键角度解释↓反应物―――――――――→⇒↓2）从能量高低角度理解放热反应吸热反应对于放热反应：反应物的总能量＝＋放出的热量；对于吸热反应：反应物的总能量＝－吸收的热量。(3)常见的吸热反应和放热反应。放热反应吸热反应1.所有的______反应2.所有的酸、碱中和反应3.大多数的______反应4.金属与酸，活泼金属与水的反应等大多数的置换反应1.所有的水解反应3.大多数的______反应4.Ba(OH)2·8H2O(s)＋2NH4Cl(s)===BaCl2(aq)＋2NH3(g)＋10H2O(l)5.C(s)＋CO2(g)=====2CO(g)6.C(s)＋H2O(l)=====CO(g)＋H2(g)（4）掌握反应能量变化与反应条件的关系①需要加热才能发生的反应，不一定是吸热反应，如碳的燃烧，铝热反应。②常温下不需要加热就能发生的反应不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl(s)的反应③需不停加热的反应，属吸热反应。④不需加热或停止加热后仍能进行的反应，常是放热反应。【掌握常见的两个放热反应图形】考点二热化学方程式1．概念：表明反应所________或________热量的化学方程式。2．意义：不仅表明了化学反应中的________，也表明了化学反应中的________。如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol；表示在298K、101kPa时，________与________反应完全后，生成________，________571.6kJ的热量。考点三燃烧热和中和热1．燃烧热。(1)概念：在25℃，101kPa时，____________纯物质________燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol。注意：稳定氧化物主要是指：碳元素全部转化为________，氢元素转化为__________，硫元素转化为__________。如：C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1；C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－393.5kJ·mol－1；C的燃烧热为393.5kJ·mol－1，而不是110.5kJ·mol－1。(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5kJ·mol－1，表示在25℃、101kPa时，1molC完全燃烧________393.5kJ的热量。2．中和热。(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成______H2O，这时的反应热叫中和热。(2)要点。①必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会________。②H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热为57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离____________热量，其中和热小于57.3kJ·mol－1。③以生成________水为基准。④反应不能生成沉淀。中和热的测定①装置：②50mL0.55mol/L的NaOH溶液和50mL0.50mol/L的稀盐酸混合反应。③计算公式：ΔH＝－kJ·mol－1t1——起始温度，t2——终止温度(反应过程最高温度)④注意事项：a．碎泡沫塑料板和碎泡沫塑料(或纸条)的作用是b．为保证酸完全被NaOH中和，采取的措施是。c．因为弱酸或弱碱存在电离平衡，电离过程需要吸热，实验中若使用弱酸、弱碱则测得的反应热。考点四盖斯定律1．内容：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是的，即化学反应的...