高一化学必修1学案设计第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二课时学习目标：1．掌握铝的特殊性质――与氢氧化钠溶液反应。2．掌握物质的量在化学方程式计算中的应用。知识梳理：四、金属元素的性质与存在人类最早发现和使用的金属是，应用最广泛的金属是，地壳中含量最多的三种元素按含量由大到小的顺序排列分别是、、。熔点最低的金属是。金属原子的最外层电子数，最外层电子容易，化合价从升为，表现较强的。金属元素在自然界中的存在形式：①化合态：大多数较强的金属单质；②游离态：极少数的金属，例如：金。五、物质的量在化学方程式中的应用物质的量应用于化学方程式注意：以方程式为基础进行计算时，要注意同一物质的物理量单位要相同，不同物质的物理量单位可以不同，即：上下单位一致，左右单位相当。计算中的几个基本公式：课下作业：1．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要原因为（）A．铝的表面有一层致密的氧化物薄膜B．与氧气常温下不反应C．铝的性质不活泼D．铝耐酸耐碱2．1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源，下列铝的应用应该加以控制的是（）A．制铝合金B．制电线C．银色颜料D．易拉罐3．将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液中溶质质量分数为（）A．100％B．100％C．100％D．100％4．相同质量的两份铝粉，分别跟足量的稀H2SO4和NaOH溶液反应，生成的气体体积之比为（）A．3：2B．3：1C．1：1D．1：35．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比为（）A．1：1B．2：1C．3：1D．1：36．NA．Mg、Al各0.1mol，分别投入到盛有100mL0.5mol/L盐酸中，充分反应后，产生的氢气（）A．Na最多B．Mg最多C．Al最多D．一样多7．用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针在铝箔上扎一些小孔，用镊子夹住，放入水中，待完全反应后，收集到的气体在标准状况下的体积为（）A．1.12LB．0.56LC．大于1.12LD．小于1.12L8．0.16gNaOH恰好与20mL的盐酸完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（）A．0.1mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.5mol·L-1D．1mol·L-19．称取两份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱溶液。若同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝粉的质量比为（）A．1：1B．2：3C．3：2D．1：610．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH＋H2↑B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH＝AlO2＋H2C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H211．在铝质易拉罐中收集满CO2气体，然后在其中倒入10mL浓NaOH溶液，并迅速用胶带将易拉罐口封住，能够观察到的实验现象是易拉罐突然变瘪，可一段时间之后，又可以观察到的现象是。易拉罐变瘪的原因：；并解释后一现象的原因。反应过程中的两物质的量（n）＝物质的质量（m）（）＝微粒数（N）（）气体体积（V）（）＝＝×溶液的体积个离子方程式：；。12．把5.1g镁铝合金的粉末放入到过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况）。试计算：⑴该合金中铝的质量分数；⑵该合金中铝和镁的物质的量之比
