高三化学电离平衡 学案上科版VIP专享VIP免费

电离平衡学案[教学目标]1．知识目标（1）常识性了解电离平衡常数概念。（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。2．能力和方法目标（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。[教学重点和难点]教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。课堂练习：1．与50mL0.5mol·L-1(NH4)2SO4溶液中，[NH4+]浓度相同的溶液是（）。（A）100mL1mol·L-1的氨水（B）200mL0.5mol·L-1的NH4Cl溶液（C）50mL0.5mol·L-1的CH3COONH4溶液（D）200mL1mol·L-1的NH4NO3溶液2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生的反应如下：NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO32NaR/+CO2+H2O=2HR/+Na2CO3比较HR和HR/酸性的强弱，正确的是（）。（A）HR较弱（B）HR/较弱（C）两者相差不大（D）无法比较3．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A=H++HA-HA-H++A2-测得25℃时0.1mol·L-1的H2A溶液中c(H+)=0.11mol·L-1，则该条件下，HA-离子的电离度是（）。（A）1%（B）9.1%（C）10%（D）20%4．20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：第一步：H2SH++HS-第二步：HS-S2-+H+若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采用的措施是（）。（A）加入适量氢氧化钠固体（B）加入适量水（C）通入适量二氧化硫（D）加入适量硫酸铜固体5．在RNH2·H2ORNH3++OH-的平衡中，要使RNH2·H2O的电离度及c(OH-)都增大，可采取的措施是（）。（A）通入氯化氢（B）加少量氢氧化钠固体（C）加水（D）升温6．关于弱电解质的电离度（）的叙述：①值随温度升高而增大；②与溶液的浓度无关；③在相同条件下，的大小表示的弱电解质的相对强弱；④值增大，相应的离子数目随之增大；⑤值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（）。（A）①②③（B）①③④（C）③④⑤（D）②③⑤7．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA-HA-H++A2-已知相同浓度时的电离度(H2A)>(HA-)。设有下列四种溶液：（A）0.01mol/L的H2A溶液（B）0.01mol/L的NaHA溶液（C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液据此，填写下列空白（填代号）：（1）c(H+)最大的是_______，最小的是_________。（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。（3）c(A2-)最大的是_______，最小的是_________。8．氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2SH++HS-，HS-H++S2-。（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向______________移动；H+浓度________________；S2-浓度__________________。（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；H+浓度_______；S2-浓度________。（3）若将溶液加热至沸腾，H2S浓度__________________。（4）若要增大溶液中S2-，最好加入_________________。答案1D，2B，3C，4BC，5D，6B。7．（1）A，D。（2）C，D。（3）D，A。8．（1）右；增大；减小。（2）右；减小；增大。（3）减小。（4）氢氧化钠。