高考化学一轮复习 电化学基础学案-人教版高三全册化学学案VIP免费

电化学基础专题【知识要点】要点一、原电池原理：将化学能转化为电能的装置☆1.原电池构成条件：①两个活动性不同的电极（可以是金属材料，也可以是导电的非金属材料石墨）；②将电极插入电解质溶液中；③形成闭合回路；④能自发的进行的氧化还原反应。易错点：1、原电池正负极的判断2、原电池电极反应式以及总电池反应方程式书写★温馨提示：注意构成原电池电解质溶液与电极反应类型（D）例1.已知能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计原电池的是A．C（s）+CO2(g)==2CO(g)△H>0B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H<0C.4HNO3(aq)==4NO2(g)+O2(g)+2H2O(l)△H<0D.2C2H6(g)+7O2(g)===4CO2(g)+6H2O(l)△H<0（D）例2．将纯锌片和纯铝片按图示1方式插入同浓度的NaOH溶液中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铝片表面均有气泡产生B．甲中铝片是正极，乙中锌片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙快★温馨提示：1、（含有盐桥的原电池）盐桥作用：①平衡两个烧杯中电解质溶液阴、阳离子电荷；②构成闭合的回路。2、判断盐桥中K+、Cl-离子移动方向（记忆：原电池——阴离子移向负极，阳离子移向正极）（C）例3.有关图2所示原电池的叙述不正确的是（盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液）A、Z锌片做原电池的负极B、取出盐桥后，电流计不发生偏转C、反应中，盐桥中的Cl-会移向CuSO4溶液D、反应前后铜棒的质量增加★温馨提示：利用氧化还原反应设计原电池★还原性强物质（①活泼金属（Mg、Al、Fe）②燃料（CH4、C2H6、甲醇、乙醇、肼（N2H4））→负极→电子流出→发生氧化反应；★氧化性强的物质（Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、O2、Cl2、HNO3等）→正极（惰性电极（包括铂电极、石墨电极））→电子流入→发生还原反应。要点二、☆设计原电池以及电极反应和总反应的书写（包括化学方程式和离子方程式）例4.以Fe3+和Cu反应(印刷电路板)设计原电池（要求包含盐桥）画出装置图，并标明正负极以及书写电极反应、反应类型。要点三、☆判断电极金属活泼性（B）例5．有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于负极：Cu-2e-=Cu2+（氧化反应）正极：2Fe3++3e-=2Fe（还原反潮湿空气中，表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是A．Y＞Z＞W＞XB．Z＞Y＞W＞XC．W＞Z＞Y＞XD．X＞Y＞Z＞W要点四、☆化学电源与燃料电池将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。燃料电池优点能量利用率高，无污染。⑴氢氧燃料电池以氢气为燃料，氧气为氧化剂，铂做电极，使用酸性电解质。它的的工作原理：负极：2H2-4e=4H+正极：4H+＋O2＋4e＝2H2O⑵碱性氢氧燃料电池（以KOH溶液为电解质）：负极：2H2-4e+4OH-=4H2O总电池反应：2H2+O2==2H2O(3)甲烷燃料电池（KOH做电解质）负极：CH4-8e-+10OH-=CO32-+H2O正极：4H2O＋2O2＋8e＝8OH。电池总反应式为：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。（4）高能燃料肼（N2H4）—O2—硫酸溶液构成燃料电池：负极：N2H4-4e-=N2+4H+总电池反应：N2H4+O2=N2+2H2O。（B）例6.一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和碳酸根离子。该电池正极发生的反应是A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-B．O2(g)+4H＋(aq)+4e－=2H2O(1)C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H＋(aq)+6e－D．O2(g)+2H2O(1)+4e－=4OH－（D）例7.一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通丙烷（C3H8）和氧气，其中某一电极反应为：C3H8+26OH-+20e-==3CO32-+17H2O.有关此电池的推断错误的是A.通氧气的电极为正极B.参加反应的C3H8与O2的物质的量之比为1：5C．放电一段时间后，负极附近溶液的PH减小D．放电一段时间后，电解质KOH物质的量浓度不变要点五、☆电解原理：电解池是将电能转化为化学能的装置，在电解池中，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应。电解时电极产物的判断：①阳极产物判断：...