第2讲气体摩尔体积阿伏加德罗定律1.气体摩尔体积(1)影响物质体积的因素(2)气体摩尔体积2．阿伏加德罗定律(1)内容：□同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。(2)适用范围：单一气体或相互不反应的混合气体。(3)阿伏加德罗定律的推论(可通过pV＝nRT及n＝、ρ＝导出)1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。(1)在标准状况下，1molO2与1molSO3的体积相同。(×)错因：SO3在标准状况下是固体。(2)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L。(×)错因：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强，如标准状况下，气体摩尔体积Vm≈22.4L·mol－1，但在非标准状况下，1mol气体的体积也可能是22.4L，如546K、202kPa时，1mol气体的体积也是22.4L。(3)标准状况下，22.4L苯中所含分子数为NA。(×)错因：苯在标准状况下呈非气态。(4)同温同压下等质量的12C18O2和16O3所含的中子数相等。(×)错因：等质量的12C18O2和16O3所含的中子数可分别表示为×(6＋20)NA和×3×8NA，数目不同。(5)常温常压下，11gCO2含有的分子数为0.25NA。(√)错因：_____________2．教材改编题(据人教必修一P20T4)下列各组物质中，所含分子数相同的是()A．2gH2和22.4LO2B．常温常压下，9gH2O和0.5molBr2C．11gCO2和4.48LN2(标准状况)D．2.24LCCl4(标准状况)和0.1molNH3(标准状况)答案B解析物质的质量、物质的量、微粒个数不受温度、压强的影响。考点气体摩尔体积[典例1]下列说法正确的是()①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L②0.5molH2所占体积为11.2L③标准状况下，1molH2O的体积为22.4L④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥解析①物质不一定是气体；②不一定在标准状况下；③水在标准状况下不是气体；⑤气体摩尔体积与温度、压强有关。答案B名师精讲Vm＝22.4L·mol－1使用时的注意事项：①一个条件：标准状况；②一个对象：只限气体；③两个数据：1mol、约22.4L。即只有气体(无论单一还是混合的)且在标准状况下，由体积求物质的量时，Vm才用22.4L·mol－1。1．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.B.C.D.答案D解析ag双原子分子的物质的量为mol，该双原子分子的摩尔质量为＝g·mol－1，所以bg气体在标准状况下的体积为×22.4L·mol－1＝L。2．(2018·枣阳一中月考)6.6g木炭在标准状况下VL氧气中点燃，恰好完全反应。将反应后生成的气体通入足量过氧化钠中，过氧化钠增重7g，则V为()A．5.6B．8.96C．9.52D．12.32答案B解析根据2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，向过氧化钠中通入2molCO2时，过氧化钠增重56g，则当过氧化钠增重7g时，木炭与氧气反应生成的CO2的物质的量n(CO2)＝×2mol＝0.25mol，根据碳元素守恒，则n(CO)＝n(C)－n(CO2)＝0.3mol，则参加反应的n(O2)＝n(CO2)＋n(CO)＝0.40mol，故V(O2)＝22.4L·mol－1×0.40mol＝8.96L，B项正确。考点阿伏加德罗定律[典例2](2018·雅礼中学月考)三个密闭容器中分别充入H2、O2、CO2三种气体，以下各种情况下排序正确的是()A．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(O2)>m(CO2)B．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(O2)>ρ(CO2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(CO2)>V(O2)>V(H2)D．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(O2)>p(CO2)解析同温同压时，同体积的气体物质的量相同，摩尔质量越大，则质量越大，因此m(CO2)>m(O2)>m(H2)，A项错误；同温同压下，相对分子质量越大，则密度越大，因此ρ(CO2)>ρ(O2)>ρ(H2)，B项错误；同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，由于三种气体质量相等，因此n(H2)>n(O2)>n(CO2)，所以V(H2)>V(O2)>V(CO2)，C项错误；同温同密度下，气体压强与摩尔质量成反比，故p(H2)>p(O2)>p(CO2)，D项正确。答案D名师精...
