高中化学 第二章 第3节 第1课时 化学反应的进行与化学反应速率导学案 鲁科版选修4-鲁科版高二选修4化学学案VIP免费

第三节化学反应速率第1课时化学反应的进行与化学反应速率★【课前学案导学】■精准定位——学习目标导航1.了解化学反应速率的概念和含义。2.掌握化学反应速率的定量表示方法。3.掌握化学反应速率的简单计算。4.初步了解化学反应速率图像的意义。■自主梳理—基础知识导航一、化学反应速率1.概念：________________________________。2.意义：描述__________________物理量。3.计算公式：________________________单位：mol·L-1·min-1mol·L-1·s-14.应用中应注意的问题：①它是平均速率②不能用固体或纯液体表示反应速率（因为它们的浓度是一个常数）③对于aA+bB=dD+eE有：v(A)：v(B)：v(D)：v(E)=______________________④用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时，应选择同一物质来比较。5.对于反应aA+bB=dD+eE，其化学反应速率为：υ=•=•=•=•二、反应速率常数k1.表示_____________________2.通常反应速率常数越大，反应进行得__________3.与________无关，但受_____________________等因素的影响4.反应速率常数有单位。在不同的速率表达式中，反应速率常数的单位可能不同，单位不同的速率常数没有可比性。问题思考？对于可逆反应aA（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g），当时，该反应是否处于平衡状态？自主梳理参考答案一、1、对于反应体系体积不变的化学反应，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示化学反应速率2、化学反应快慢的3、v(A)=4、③a：b：d：e二、1、单位浓度下的化学反应速率2、越快3、浓度温度、催化剂、固体表面性质问题思考参考答案问题思考:由于v（A）正：v（B）正均表示同一正反应方向的速率，在相同方向上，任意时刻的速率比均等于物质的系数比，故无法判断可逆反应是否处于平衡状态。★【课堂探究导学】■合作探究-名师保驾护航探究一：化学反应速率的特点1.在某一个化学反应中无论是用反应物还是用生成物表示化学反应速率，其值均为正值，无负值。2.化学反应速率表示的均是某一段时间内的化学反应的平均速率，而不是某一时刻的化学反应的瞬时速率。3.对于固体和纯液体，它们的物质的量浓度视为常数，所以通常不用固体或是纯液体表示化学反应速率。4.对于任何一个化学反应aA+bB=cC+dD，用不同的物质表示的化学反应速率的数值大小可能不同，但表示的含义是一样的，而且不同的物质表示的化学反应速率数值之比等于各物质系数之比，即：v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=a：b：c：d。5.一个确定的化学反应涉及反应物、生成物多种物质，因而定量表示一个化学反应速率时必须指明是用哪一个反应物或生成物来表示。6.比较反应的快慢，应取同一参照物进行对比，方法是把不同物质表示的化学反应速率通过物质系数转化成同一物质的化学反应速率后再进行比较。『特别提醒』①它是平均速率②不能用固体或纯液体表示反应速率（因为它们的浓度是一个常数）探究二：化学反应速率的计算解题方法：（1）根据化学反应速率的数学表达式：；（2）采用“三段式”法，即结合化学方程式找出“起始浓度”、“转化浓度”和“某时刻浓度”三者之间的关系，进而结合进行计算；（3）根据化学方程式的系数进行换算。『特别提醒』（1）在应用进行计算时，一定要看清楚该反应体系的体积是否变化；若是反应体系的体积不变的化学反应，则可应用计算；若是反应体系的体积变化的化学反应，则不能应用此式进行计算。（2）在比较化学反应速率时还可以用比较比值法：先求出不同的物质表示的速率，用各种物质表示的速率除以化学方程式中各自的系数，然后比较大小，其比值大者反应速率大。■典例剖析-名师释疑助航例1.1830年，法国化学品制造商库尔曼就提出，氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：４NH3＋５O2＝４NO＋６H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)[mol•L－1•min－1]表示，则正确的关系是（D）A.４v(NH3)/5＝v(O2)B.5v(O2)/6＝v(H2O)C.2v(NH3)/3＝v(H2O)D.4v(O2)/5＝v(NO)『答案』D『解析』本题根据各物质的反应速率之比等于它们的系数比，所以简单的判断就是该物质的系数与本身的系数成反比的，而不是...