高中化学 第二章 分子的立体构型 2.2 配合物理论简介（第3课时）学案 新人教版选修3-新人教版高二选修3化学学案VIP免费

第3课时配合物理论简介课程学习目标1.了解配位键、配位化合物。2.能说明简单配合物的结构第一层级知识记忆与理解知识体系梳理1.配位键(1)Cu2+的电子排布式为①。(2)[Cu(H2O)4]2+的名称为②,呈③色。在此离子中铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤电子对给铜离子,铜离子接受水分子提供的孤电子对形成的,这类“电子对给予接受键”被称为配位键。(3)配位键的形成条件是一方④,另一方⑤。2.配位化合物(1)配位化合物:通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以⑥结合形成的化合物称为配位化合物。(2)[Cu(H2O)4]2+中Cu2+称为⑦,H2O称为⑧,4称为⑨。3.与配位键有关的几个重要反应(1)完成下列反应:①Cu2++2NH3·H2O⑩。②Cu(OH)2+4NH3·H2O。(2)向氯化铁溶液中加入一滴硫氰化钾溶液,现象为。离子方程式为。(3)氨气与盐酸反应的离子方程式为,铵根离子中的化学键类型是,空间构型是。氮原子的杂化方式是。(4)AgCl+2NH3·H2O。(5)AgNO3+NH3·H2O,AgOH+2NH3·H2O。基础学习交流1.配位键与一般共价键有什么区别?2.氯化铵是否属于配位化合物?3.配位键是电子云重叠形成的吗?4.为什么过渡金属容易形成配位键?5.已知配合物的品种超过数百万,是一个庞大的化合物家族。它们的共同特点是什么?第二层级思维探究与创新重点难点探究探究1:配位键的形成条件互动探究在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中,哪些可以作为中心原子?哪些可以作为配体?中心原子:。配体:。探究拓展1.共价键有饱和性,但NH3为什么仍能与H+结合生成N呢?2.什么物质可以形成配位键?形成配位键的条件有哪些?3.为什么过渡金属配合物远比主族金属配合物多?探究体验下列过程与配合物的形成无关的是()。A.除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B.向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失C.向FeCl3溶液中加入KSCN溶液D.向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失探究2:配合物的结构与性质互动探究Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物,已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(NH3)5SO4]Br。(1)在[Co(NH3)5Br]SO4的溶液中加BaCl2溶液时,现象是。(2)如果在[Co(NH3)5SO4]Br的溶液中加入BaCl2溶液时,现象是,若加入AgNO3溶液时,现象是。探究拓展1.配合物[Cu(H2O)4]SO4的外界和内界分别是什么?2.配合物[Cu(H2O)4]SO4中的H2O和S电离程度有什么区别?3.在四水合铜离子中,铜离子与水分子之间的化学键是如何形成的?该化学键如何表示?4.配制银氨溶液时,向AgNO3溶液中滴加氨水,先生成白色沉淀,后沉淀逐渐溶解,为什么?探究体验下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是()。A.K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4C.[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(H2O)4]Cl2D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl第三层级技能应用与拓展基础智能检测1.H3O+是H2O和H+结合而成的微粒,其化学键属于()。A.配位键B.离子键C.氢键D.范德华力2.下列属于配合物的是()。A.NH4ClB.Na2CO3C.H2OD.Co(NH3)6Cl33.下列分子或离子中,能与某些金属离子形成配位键的是()。①H2O②NH3③F-④CN-⑤NA.①②B.②④C.①②④⑤D.①②③④全新视角拓展4.Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物。已知两种配合物的分子式分别为[Co(NH3)5Br]SO4和[Co(SO4)(NH3)5]Br,当在第一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,现象为;当在第二种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时,溶液中,当加入AgNO3溶液时,现象为。第四层级总结评价与反思思维导图构建学习体验分享参考答案知识体系梳理①1s22s22p63s23p63d9②四水合铜离子③天蓝④有孤电子对⑤有空轨道⑥配位键⑦中心离子⑧配体⑨配位数⑩Cu(OH)2↓+2N[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O溶液呈血红色Fe3++SCN-NH3+H+N三个σ键一个配位键正四面体形sp3[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OAgOH↓+NH4NO3Ag(NH3)2OH+2H2O基础学习交流1.形成一般共价键的电子对分别由成键两原子各提供一个电子,形成配位键的电子对是完全由配体提供;配位键是特殊的共价键。2.氯化铵不符合配位化合物的定义,属于离子化合物。3.不是;配位键是孤对电子的电子云与空轨道重叠形成的。4.过渡金属原子核外有能量相近的空轨道。5.共同特点是由提供孤对电子的给予体与接受孤对电子的中心原子以配位键...