第4课时浓度、压强对化学平衡的影响[学习目标定位]1
知道浓度、压强对化学平衡影响的规律
会根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向
一、浓度对化学平衡的影响1
实验探究按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验(1)步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤试管①中滴加0
01mol·L－1NaOH溶液试管②中滴加0
01mol·L－1NaOH溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，使Fe3＋的浓度减小，Fe(SCN)3的浓度减小，即化学平衡向逆反应方向移动2
理论分析在一定条件下，反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3达到平衡状态，温度一定，平衡常数K为一定值
分析下列条件改变时浓度商Q的变化及平衡移动的方向，并填写下表：浓度变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向增大反应物c(Fe3＋)减小QK逆反应方向增大生成物c[Fe(SCN)3]浓度对平衡移动的影响规律(1)在其他条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度时，QK，平衡向逆反应方向移动
(2)只改变固体或纯液体反应物的用量，浓度商不变，Q＝K，化学平衡不移动
例1向盛有5mL0
005mol·L－1FeCl3溶液的试管中加入5mL0
01mol·L－1的KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl
下列叙述中，不正确的是()A
加水至溶液的体积加倍，溶液红色变浅，但化学平衡不移动B
再滴加少量0
1mol·L－1的KSCN溶液，溶液红色变深，化学平衡右移C
再滴加少量0
1mol·L－
