第4课时浓度、压强对化学平衡的影响[学习目标定位]1.知道浓度、压强对化学平衡影响的规律。2.会根据勒·夏特列原理(化学平衡移动原理)判断化学平衡移动的方向。一、浓度对化学平衡的影响1.实验探究按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验(1)步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤试管①中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液试管②中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论增大c(Fe3＋)或c(SCN－)后，Fe(SCN)3的浓度均增大，即化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，使Fe3＋的浓度减小，Fe(SCN)3的浓度减小，即化学平衡向逆反应方向移动2.理论分析在一定条件下，反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3达到平衡状态，温度一定，平衡常数K为一定值。分析下列条件改变时浓度商Q的变化及平衡移动的方向，并填写下表：浓度变化Q值变化Q与K关系平衡移动方向增大反应物c(Fe3＋)减小QK逆反应方向增大生成物c[Fe(SCN)3]浓度对平衡移动的影响规律(1)在其他条件不变的情况下①增大反应物浓度或减小生成物浓度时，QK，平衡向逆反应方向移动。(2)只改变固体或纯液体反应物的用量，浓度商不变，Q＝K，化学平衡不移动。例1向盛有5mL0.005mol·L－1FeCl3溶液的试管中加入5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl。下列叙述中，不正确的是()A.加水至溶液的体积加倍，溶液红色变浅，但化学平衡不移动B.再滴加少量0.1mol·L－1的KSCN溶液，溶液红色变深，化学平衡右移C.再滴加少量0.1mol·L－1的NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液红色变浅，化学平衡左移D.再滴加少量0.1mol·L－1FeCl3溶液，溶液红色变深，化学平衡右移答案A解析在溶液中反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，加水稀释，Q变大，K不变，即Q>K，平衡向左移动；加入SCN－或Fe3＋，Q变小，使QK，平衡向左移动。考点浓度变化对化学平衡移动的影响题点浓度影响化学平衡移动的规律易错警示对于溶液中的离子平衡体系，注意离子浓度的改变方式，不参加反应的离子不影响平衡。像FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，增加KCl固体的量，平衡不移动，因为KCl不参与离子反应。例2某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH<0，下列说法不正确的是()A.增加氢气的浓度，可使CO2的平衡转化率增大B.单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1∶3时，反应达到平衡C.及时分离出CH3OH和H2O(g)可提高CO2和H2的转化率D.升高温度可使该反应的平衡常数减小答案B解析增加一种反应物的浓度，另外一种反应物的转化率增大，A项正确；任何时间CO2和H2消耗的物质的量之比都为1∶3，B项错误；分离出CH3OH和H2O(g)，相当于减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，CO2与H2的转化率增大，C项正确；正反应为放热反应，升高温度，平衡常数减小，D项正确。考点浓度变化对化学平衡移动的影响题点浓度影响化学平衡移动的规律规律总结(1)增大一种反应物浓度，该反应物的平衡转化率降低，而其他反应物的转化率增大。工业生产通常采用增大廉价反应物的浓度来提高贵重物质转化率的措施，从而降低生产成本。(2)可以通过分离出生成物，降低生成物浓度，从而提高反应物的转化率。二、压强对化学平衡的影响1.实验探究按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：实验原理N2O4(g)2NO2(g)(红棕色)Δνg>0实验操作三支针筒中均抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处(体积减小，压强增大)将第三支针筒活塞迅速拉至20cm3处(体积增大，压强减小)实验现象气体颜色先变深，后变浅，最终比原来深气体颜色先变浅，后变深，最终比原来浅实验结论压强增大，体积减小时，c(NO2)变大后...
