高中化学 第1章 物质结构元素周期律 第二节 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用学案 新人教版必修2-新人教版高二必修2化学学案VIP专享VIP免费

第2课时元素周期表和元素周期律的应用1．了解元素周期表中金属元素、非金属元素的简单分区。2．认识元素周期表是元素周期律的具体体现。3．体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。一、元素周期表中金属元素与非金属元素的分区1.金属元素与非金属元素的分区及性质递变：请填写出图中序号所示内容：①增强②增强③增强④减弱⑤Al⑥Si⑦金属⑧非金属2．分界线附近元素的性质：既表现出金属元素的性质，又表现出非金属元素的性质。二、元素化合价与元素在周期表中位置的关系主族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA元素符号NaMgAlSiPSCl最外层电子数1234567最高正化合价＋1＋2＋3＋4＋5＋6＋7最低负化合价－4－3－2－11.主族元素最高正化合价＝族序数＝最外层电子数。2．非金属元素的化合价(1)最高正价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数。(2)最低负价等于使它达到8电子稳定结构所需得到的电子数。(3)最高正价与最低负价绝对值之和等于8。三、元素周期表和元素周期律的应用1．根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质。2．根据元素的原子结构推测它在周期表中的位置。3．指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。4．指导其他与化学相关的科学技术(1)在周期表中金属与非金属分界处，可以找到半导体材料。(2)在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。(3)在元素周期表的氟、氯、硫、磷附近，寻找制取农药的元素。1．下列物质的性质比较，正确的是()A．酸性：H2SO4>HClO4B．碱性：NaOH>KOHC．非金属性：P>SD．气态氢化物稳定性：HCl>H2S解析：A项酸性HClO4>H2SO4，错误；B项碱性KOH>NaOH，错误；C项非金属性S>P，错误；D项正确。答案：D2．(2018·唐徕回民中学月考)下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断，正确的是()A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强B．若存在简单阴离子R2－，则R一定位于ⅥA族C．P和As都是VA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料解析：金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力不一定越强，例如锂的金属性弱于钡，A错误；若存在简单阴离子R2－，R的最低价是－2价，则R一定位于ⅥA族，B正确；P和As都是VA族元素，同主族从上到下非金属逐渐减弱，氢化物还原性逐渐增强，则PH3的还原性比AsH3的还原性弱，C错误；铅位于第六周期第ⅣA族，不位于周期表中金属和非金属的交界处，铅是金属，不可作半导体材料，D错误。答案：B3．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A．a是一种活泼的非金属元素B．c的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．b的氢化物不稳定D．b元素的最高化合物为＋7价解析：根据周期表可判断出a、b、c分别为He、F、S。He是稀有气体，化学性质稳定，A项错误；c的最高价氧化物的水化物是H2SO4，H2SO4是强酸，B项正确；b的氢化物为HF，HF很稳定，C项错误；F无正价，D项错误。答案：B元素位置、结构、性质之间的关系及应用1．元素在周期表中的位置、原子结构与性质的关系“位、构、性”三者关系解读：(1)原子结构――→元素在周期表中的位置结构位置(2)原子结构――→元素的化学性质结构(3)位置――→原子结构和元素性质2．熟练掌握周期表中的一些特殊原子结构、位置与性质的元素(1)族序数与周期数相同的元素是H、Be、Al；族序数是周期数2倍的元素是C、S；族序数是周期数3倍的元素是O。(2)周期数是族序数2倍的元素是Li和Ca；周期数是族序数3倍的元素是Na。(3)最高正价与最低负价绝对值之差为6的是ⅦA族元素，为4的是ⅥA族元素，为2的是ⅤA族元素，为0的是ⅣA族元素。(4)只有短周期金属元素和长周期中ⅠA、ⅡA族金属元素形成的阳离子能和上一周期零族元素的电子层结构相同。(5)C元素有多种不同的同素异形体，其中一种硬度最大(金刚石)，另一种熔点最高(石墨)，C60熔点较低，C是构成有机物的骨架元素，所形成化合物种类最多。3．熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律(1)元素的金属性、非金属性；(2)气态氢化物的稳定性；(3)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。(2018·天津市第一...