3.2制取氧气【教学课型】：新课◆课程目标导航：【教学课题】：３.２制取氧气【教学目标】：1、知识与技能（1）了解催化剂的概念，知道二氧化锰在分解过氧化氢反应中的催化作用。（2）理解分解反应的定义及其与化合反应的区别。（3）掌握实验室制取氧气的反应原理、仪器装置、收集方法、检验及操作注意事项，了解工业上制取氧气的方法和原理。（4）掌握根据已知的化学式，计算物质的相对分子质量、元素的质量分数。2、过程和方法：初步培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。初步培养学生分析、对比和迁移知识的能力。3、情感、态度与价值观：初步懂得用实验来探究物质性质和制备的科学方法，培养学生对化学的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。【教学重点】：实验室制取氧气的反应原理和操作方法，分解反应。【教学难点】：对催化剂和二氧化锰在分解过氧化氢反应中所起催化作用的理解。【教学工具】：实验室制取氧气的有关器材；汽车尾气催化转换器示意图；温度计；多媒体视频；等.【教学方法】：做好[实验34]“用过氧化氢制取氧气”的四个实验，是本节的关键所在，要创造条件让学生分组进行探究，但在实验前，由于学生独立实验的机会还不是很多，因此，实验时要加强对学生的指导。可以增加一个实验(5)，用另一支试管加入少量二氧化锰，在酒精灯上加热，试验有没有氧气产生。引导学生重点观察哪些实验能使带火星的木条复燃即有氧气产生，哪些实验没有氧气产生。最后，启发学生对所观察的现象进行分析、推理，若不加热，过氧化氢不能产生氧气。加入二氧化锰后，立即产生氧气，氧气不是从二氧化锰中生成的[第(5)个实验证明了]。实验(3)的氧气放完以后，过氧化氢已经消耗完毕那么二氧化锰是否还存在呢?实验(4)则可证明，二氧化锰还存在于试管内。由此推出二氧化锰本身不产生氧气，但能加快过氧化氢的分解，本身又不消失，还能起催化作用，从而形成催化剂的概念。了解二氧化锰能加快过氧化氢的反应的速度，向学生介绍用文字表达式来表示实验室制取氧气的反应原理【知识点】：1、实验室制氧气的药品、反应原理、实验步骤及其注意事项。2、收集装置及制气装置的选择。3、收集气体的方法及依据。4、工业制氧气的方法。5、分解反应【课时安排】：两课时◆课前预习:（1）阅读课文，思考并解决下列问题：①观察[实验3-4]了解实验室制取氧气的过程。②通过过氧化氢的化学反应及阅读“知识示窗”了解“催化剂”是怎么回事？③通过[实验3-5]了解高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的过程中有那些不同？④阅读课文，了解怎样工业制氧？◆教学情景导入上一节课，我们探究了氧气的化学性质，氧气有哪些化学性质?(引导学生回答)。我们在探究氧气的化学性质时，使用了许多瓶氧气，有谁能告诉老师，这些氧气是怎样制得的呢?(停顿一会儿，让学生回答)下面我们就来探究氧气的实验室制法，并学习一些相关的化学知识。◆教学过程设计[讲述]你大概会觉得奇怪：空气里含有丰富的氧气，为什么常常还要制取氧气呢?这是由于某些生产、生活和科学实验的活动需要纯的氧气，而不能用空气这种混合物代替，所以需要制取氧气。[板书]§3．2制取氧气一、催化剂[问]实验室制取氧气需用什么药品?需要什么条件?，下面我们对用过氧化氢制取氧气进行探究。[观察活动][实验3—4]用过氧化氢制取氧气需要的条件并填写实验现象和推论。实验编号观察到的现象推断(1)带火星的木条不会复燃无氧气放出(2)带火星的木条复燃有氧气放出(3)带火星的木条复燃有氧气放出(4)带火星的木条复燃有氧气放出[讨论与交流]指导学生完成第1、2题。[阅读]课文中的“解释和结论”。引导学生分析、归纳，然后老师讲解并板书。[板书]催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质叫做催化剂，如在实验室用过氧化氢制备氧气时所用的二氧化锰。[问]请找出催化剂概念中的一些关键词，如何理解这些关键词?[讲解]催化剂概念中的“改变”一词的涵义可以是“加快”或“减慢”，在过氧化氢的分解反应中，二氧化锰能加快过氧化氢的反应速率。还要记住催化剂在反应前后不变的是质量和化学性质。在书...
