难溶电解质的溶解平衡一、学习目标溶解平衡过程的建立运用平衡移动的原理，判断沉淀溶解平衡的移动及影响因素。二、知识结构框架沉淀的生成难溶电解质的溶解平衡→沉淀反应的应用沉淀的溶解沉淀的转化三、学习过程（一）实验设计——建立起难溶电解质的溶解平衡1．NaCl饱和溶液中加入浓盐酸2．2)(OHCa悬浊液溶液中加入稀盐酸以上两个实验说明了什么?_________________________________________________________________________________写出上述过程的溶解平衡方程式____________________________________________________________________________________________________（二）问题思考：AgClClAg能完全进行到底吗？即)()()(aqaqsClAgAgCl能够溶解吗？结合[思考与交流]，讨论“溶”与“不溶”的理解。结论：_______________________________________________________________________________________________溶解平衡的特征1._________________________________________________2._________________________________________________3._________________________________________________4._________________________________________________1（三）在学生建立了溶解平衡的基础上，讨论下列问题：沉淀的生成沉淀的溶解沉定的转化1．沉淀的生成讨论[思考与交流]，结合废水处理工艺，平衡移动原理，总结沉淀生成的条件的几点认识认识1.______________________________________________________认识2.______________________________________________________认识3.______________________________________________________2．沉淀的溶解讨论[思考与交流]，结合实验3-3，和下列实验探究信息：Cu2+和Ag+更易与NH3生成[Cu(NH3)4]2+和[Ag(NH3)2]+分析：如何使Cu(OH)2和AgCl溶解实验证明：仪器和药品自选药品选用：__________________________________________________溶解过程的分析：________________________________________________________________________________________________________试一试，写出溶解过程的方程式：__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________总结沉淀溶解的规律：________________________________________3．沉淀的转化（第二课时）[课堂练习]1、下列有关离子反应的叙述不正确的是（）Ａ．溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应的发生条件之一Ｂ．离子反应发生的方向总是向着溶液中离子浓度降低的方向进行Ｃ．离子反应生成的沉淀的溶解度为零2Ｄ．生成沉淀的离子反应之所以能发生，在于生成物的溶解度小2、下列说法中正确的是（）A．不溶于水的物质溶解度为0B．绝对不溶解的物质是不存在的C．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D．物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水3、下列各组离子，在水溶液中能以较高浓度大量共存的是（）①I－ClO－NO3－H＋②K＋NH4＋HCO3－OH－③SO42－SO32-Cl－OH－④Fe3+Cu2+SO42－Cl－⑤H＋K＋AlO2－HSO3－⑥Ca2＋Na＋SO42-CO32-A．①⑥B．③④C．②⑤D．①④4、在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为（）A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D．两种沉淀都有，但以AgI为主5、石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)=Ca2+(aq)+2OH-(aq)，加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（）A、Na2CO3溶液B、AlCl3溶液C、NaOH溶液D、CaCl2溶液6、将足量BaCO3分别加入：①30mL水②10mL0.2mol/LNa2CO3溶液③50mL0.01mol/L氯化钡溶液④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____7、为了除去下列括号内的杂质,下列物质的分离和提纯的适宜方法为：混合物除杂方法沉淀反应的方程式NH4Cl(FeCl3)NaCl(CuCl2)NaCl(Na2CO3)BaSO4(CaCO3)36．牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固)＝5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是________________________________已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。用离子方程式表示，当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因：________________________________________根据以上原理，请你提出一种其它促进矿化的方法：。7．试用化学平衡移动的原理分析（１）为何碳酸钙溶于碳酸？（２）为何氢氧化铝既“溶”于强酸又“溶”于强碱？（3）用等量的水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，为何用水洗的沉淀损失要大于用稀硫酸洗时的沉淀损失？4
