九年级化学《碱的性质》目标导向教学沪教版VIP免费

目标导向教学单5.2酸和碱的性质研究（共3课时）第3课时碱的性质探究一、教学目标1.知识与技能（1）掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，了解它们的用途。（2）理解酸性氧化物的概念。（3）掌握碱的通性。2.过程与方法（1）通过知识的联系，增强比较、分析、归纳的能力。（2）通过实验，培养操作能力和观察能力。3.情感态度与价值观通过碱的通性的学习，理解由个别到一般的认识事物的规律，感受量变到质变等辩证唯物主义观点。二、重点和难点教学重点：理解碱的四条通性。教学难点：氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应。三、教学流程四、学习准备药品：氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、氯化铜溶液、氯化铁溶液、二氧化碳气体、石蕊试液、酚酞试液。仪器：试管、广口瓶（或锥形瓶）、双空橡皮塞、小气球、胶头滴管。媒体和教具：多媒体设备；课件。引言：上节课我们学习了酸的性质，知道稀酸具有五条通性。同学们还记得是哪五条通性吗？酸为什么会有通性呢？碱是否也具有通性呢？为什么？五、学习导航：教学内容教师活动学生活动猜测碱的化学性质对照酸的通性，请大家猜测一下碱可能会与哪些物质反应呢？下面通过实验去验证我们的猜测。1.与指示剂反应；2.与酸反应；3.与酸性氧化物反应；4.与盐反应；5.与非金属反应。碱与指示剂的反应在氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液中分别滴入紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录实验现象。注意：因不溶性碱不能形成溶液，我们只研究可溶性的碱（KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O）使指示剂变色的情况。动手实验，观察并记录实验现象：NaOH溶液Ca(OH)2溶液石蕊酚酞结论一：碱溶液能使指示剂变色。使紫色石蕊试液变，使无色酚酞试液。与酸发生中和反应前面我们学习了酸能和碱发生中和反应，生成盐和水，请大家来写几个酸碱中和反应的方程式。注意：可溶性碱与酸反应需要借助于指示剂观察反应的进行；不溶性碱能溶解于酸中，而且只会与酸反应。1、氢氧化钠与盐酸、硝酸的反应方程式：NaOH＋HCl→NaOH＋HNO3→2、氢氧化钠中和精制石油时过量的硫酸的反应方程式：2NaOH＋H2SO4→结论二：碱与酸发生中和反应生成碱与非金属氧化物反应金属氧化物大都是碱性氧化物，酸性氧化物可能是什么氧化物呢？我们学过碱与非金属氧化物的反应吗？NaOH也能与CO2反应，大家根据石灰水与CO2反应的方程式，类比写出完成反应方程式：Ca(OH)2+CO2→2NaOH+CO2→NaOH与CO2反应的方程式。演示NaOH与CO2的反应在充满二氧化碳的锥形瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振锥形瓶。提问：小橡皮泡会逐渐涨大的原因是什么？原因：形成酸性氧化物的概念酸性氧化物──能与反应生成盐和水的氧化物注意：大多数非金属氧化物都属于酸性氧化物，如：CO2、SO2、SO3等；CO、NO、H2O等少部分非金属氧化物不属于酸性氧化物。硫酸工厂排放的尾气里含有污染环境的二氧化硫，将尾气通过氢氧化钠溶液，可以大大减少二氧化硫的含量，写出反应的化学方程式。尝试写出NaOH与SO3、Ca(OH)2与SO2反应的化学方程式。2NaOH+SO2→Ca(OH)2+SO2→2NaOH+SO3→结论三：碱与酸性氧化物反应生成。实验探究碱与盐的反应在两个试管中分别加入氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察溶液各显什么颜色。再分别加入NaOH溶液。巩固练习：写出氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液、氯化铁溶液的反应。（用此方法可制取氢氧化钠）写出反应方程式：NaOH+CuCl2→现象：NaOH+FeCl3→现象：Ca(OH)2+Na2CO3→现象：Ca(OH)2+FeCl3→现象：结论四：碱能与某些盐溶液反应生成。归纳总结碱的通性归纳碱的通性;1.碱与酸碱指示剂反应。2.碱与酸反应生成。3.碱与酸性氧化物反应生成。4.碱与某些盐溶液反应生成思考与讨论固体NaOH长时间露置在空气中，可氢氧化钠不仅吸收空气中的发生，而且能会发生哪些变化？应该怎样保存固体氢氧化钠？还能跟空气中的起反应。所以必须保存。六、课内检测：1．盛有盐酸、水、氢氧化钠溶液的三瓶无色液体，请选用一种试剂将它们鉴别开来。2．完成下列化学方程式：（1）NaOH+SO2（2）NaOH+H2SO4（3）NaOH+CuSO43.NaOH与CO2反应的产物Na2CO3也能溶于水，反应时观察不到明显的现象，怎么证明反...