中考化学一轮复习 第14课时 化学元素与物质的多样性教案-人教版初中九年级全册化学教案VIP免费

第14课时化学元素与物质的多样性【复习目标】1、了解元素与原子结构、元素周期表2、理解元素的化合价、化学变化中元素种类不变3、了解物质的分类【课时安排】教学安排：1课时【复习重点和难点】1、了解元素与原子结构、元素周期表2、理解元素的化合价、化学变化中元素种类不变3、了解物质的分类【教学过程】一、知识梳理：考点一、元素与原子结构1、定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。2、表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写3、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子注：原子序数=质子数4、分类5、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H6、元素的性质与原子核外最外层电子数的关系表示某种元素表示该种元素的一个原子如O：氧元素一个氧原子金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8元素分类电子数化学反应中得失电子的情况金属元素最外层一般少于4个易失去最外层电子而达稳定结构非金属元素一般等于或多于4个易得到电子而达稳定结构稀有气体元素8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子考点二、元素与元素周期表*发现：门捷列夫排列依据考点三、元素的化合价化合价。1、化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。2、写法：元素符号正上方，先符后数“1”不忘如：＋1－1－1＋2Na、Cl、OH、Ca3、原子团：有些物质如Ca（OH）2、CaCO3中的OH、CO3原子集团，作为整体参加化学反应，好象一个原子一样，这样的原子集团叫做原子团，也叫根，根也有化合价。4、化合价与离子符号的区别：化合价离子表示方法元素符号正上方、先符后数“1”不忘元素符号右上角，先数后符“1”省略实例＋1－1－1＋2Na、Cl、OH、CaFe2+、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42+联系与区别同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。5、化合价的一般规律：7横行（7个周期）18纵行（16族）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）（1）化合价①化合价有正价和负价。a．氧元素通常显－2价；b．氢元素通常显＋1价；c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。②在化合物里正、负化合价的代数和为零。③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为零。熟记常见元素和原子团的化合价①用顺口溜记忆负一氟溴正一氢钾钠银负二氧正二钙镁钡锌三铝四硅五价磷一二铜、二三铁、二四碳二四六价硫都齐全锰氦氯有多价，氯显负价都是负一价②常见原子团的化合价（2）化合价规则的应用：判断化学式的正误2、求化学式中组成元素的化合价，根据化合价写物质的化学式，书写化学式的简便方法（化合价交叉法）步骤。考点四、物质的分类1．单质是由同种元素组成的纯净物。如氢气(H2)、氧气(O2)、氮气(N2)等。2.化合物是由不同种元素组成的纯净物。如二氧化碳(CO2)、水(H2O)、五氧化二磷(P2O5)等。单质和化合物比较概念举例区别相同点单质由同种元素组成的纯净物氢气（H2）氧气（O2）同种元素组成纯净物化合物由不同种元素组成的纯净物水（H2O）、二氧化碳（CO2）不同种元素组成纯净物3、氧化物：由氧和另一种元素组成的纯净物。像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等。考点五、化学变化中元素种类不变1、考向：形成“化学变化中元素种类不变”的观念；2、策略：化学变化前后元素种类不变，根据化学方程式两侧元素种类相同、原子个数相同解题。二、题型、方法归纳：本课题复习元素与原子结构、元素与元素周期表、元素与人类密切的关系、元素的化合...