江苏省无锡新领航教育咨询有限公司2013年中考化学 物质构成的奥秘复习同步教案（教师版） 苏教版VIP免费

江苏省无锡新领航教育咨询有限公司2013年中考化学物质构成的奥秘复习同步教案（教师版）苏教版一、考点分析考点要求江苏省5年中考示例题型分子、原子、离子是构成物质的微粒A2011苏州，5,2分单项选择绝大多数原子是由原子核和核外电子构成的A2010南京，7,2分单项选择原子可以结合成分子B2010盐城，10,2分单项选择同一元素的原子和离子可以相互转化B2011南通，21,4分填空核外电子在化学反应中的作用A2010苏州，33,4分填空用微粒观点解释某些常见的现象B2012淮安，1,2分单项选择形成元素的概念；物质是由元素构成的B2008南京，1,2分单项选择根据常见的化合价书写化学式C2009常州，21,5分填空根据化学式计算某元素的化合价C2012宿迁，16,10分填空化学式的意义B2011连云港，18,2分单项选择根据化学式的简单计算B2008苏州，11,2分单项选择二、知识梳理1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上（5）三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫+12282原子核核内质子数第一电子层最外层上有2个电子（带电）（不带电）电）（带电）原子原子核电子质子中子正负表示某种元素表示该种元素的一个原子如O：氧元素一个氧原子*排列依据*注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价a、写法及意义：Mg：镁元素化合价为+2价MgCl2：氯化镁中镁元素化合价为+2价b、几种数字的含义Fe2+每个亚铁离子带两个单位正电荷3Fe2+：3个亚铁离子2H2O两个水分子，每个水分子含有2个氢原子c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为02、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：如化学式H2O的意义：4点化学式Fe的意义：3点（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数分子与原子的关系：分子原子概念分子是保持物质化学性质的一种粒子原子是化学变化中最小的金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或87横行（7个周期）18纵行（16族）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，O2--同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层...