沪教九上《5.2铁的冶炼合金》教学设计3一、教学目标:1、知识与技能：①了解从铁矿石中将铁还原出来的方法；②知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改善金属特性的重要性；③认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。2、过程与方法：①学习从日常生活事例中发现和提出问题；②指导学生通过各种媒体和资料收集、整理和加工信息。3、情感态度价值观：①了解我国钢铁工业的发展；②认识金属冶炼的重要性。二、教学重点：1、铁的两种合金；2、含杂质物质的化学方程式的计算。三、教学难点：1、“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验；2、含杂质物质的化学方程式的计算。四、课时安排：2课时第1课时：铁的冶炼合金第2课时：含杂质物质的化学方程式的计算五、教学方法：问题教学法、指导阅读法、集体讨论法六、教学过程：第一课时------铁的冶炼合金A、复习提问[提问]什么是置换反应？如何用字母表示其反应式？[回答]略[提问]CuO+H2====Cu+H2O反应类型是？[回答]属于置换反应。[提问]从前面的学习我们知道铁具有什么化学性质呢？[回答]（1）与氧气反应。（2）与硫酸反应。（3）与硫酸铜反应B、引入新课[引入]铁在自然界中分布很广，在地壳中含量居所有金属元素的第二位，仅次于铝，约占地壳总质量的4.75%,我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿，然而，虽然铁的含量非常丰富，但其主要以化合物的形式存在，我们如何才能获得纯铁呢？这就是我们这节课要学的第一个知识点——铁的冶炼。C、讲授新课[引导]下面我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现的冶炼。[学生讨论]引导学生从Fe2O3与Fe的组成分析。（Fe2O3与Fe的组成上只相差一种元素，即氧元素。要使Fe2O3变为Fe的关键是使Fe2O3失去氧，或者寻找一种物质让其主动夺得Fe2O3中的氧，使变为金属铁。）[引导]事实上像Mg、H2、C、CO等物质都可以承担起此“历史使命”。但考虑到经济效益等原因，我们Δ一般选择C或CO。现以CO为例，探讨铁的冶炼过程。[多媒体演示]CO还原氧化铁的实验[组织学生讨论]根据实验，讨论CO还原氧化铁的反应方程式及该实验的注意事项。[展示]高炉及炼铁[指导阅读]请同学们阅读课本P120-121，思考生铁和钢有何不同？（可以从用途、含杂技及冶炼三个方面来考虑）[指导阅读]请同学们阅读课本P121-124，思考以下问题：1、什么是合金？2、了解课文中提及的几种合金的用途？3、你还知道哪些合金及其用途？4、合金的使用对于人类有何意义？D、课堂小结1、炼铁的原理：3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe2、钢铁的用途。3、合金的利用。E、课堂练习F、作业：练习P124——1251～5作业P124——1256、7高温
