第2章我们身边的物质第一节由多种物质组成的空气学习目标⑴了解空气的主要成分⑵初步认识纯净物、混合物的概念⑶了解氮气、稀有气体的主要性质⑷了解空气污染给人类带来的危害，增强环保意识第一课时请你设计一个简单的实验证明空杯不空？一、探究空气的成分实验1.空气中氧气(O2)体积含量的测定⑴实验步骤：①将图所示的集气瓶的容积分为5等份，并加以标记②在燃烧匙中装滿红磷，将胶管上的止水夹夹紧，把燃烧匙中的红磷放在酒精灯火焰点燃，并迅速伸入集气瓶中内塞紧橡皮，观察到现象：。③待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，又观察到的现象：（2）注意：①装置不能漏气②红磷要足量③点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子⑶该反应的文字表达式为⑷思考下列下列问题a.红磷在集气瓶中燃烧消耗了什么气体？b.红磷在集气瓶中未能全部燃烧说明了什么？c.集气瓶中剩余气体是氮气吗？d.打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/5的水？e.该实验说明氮气有什么性质？f.若实验结束后，发现进入集气瓶中的水小于集气瓶容积1/5，造成这一现象的原因可能有哪些？2．空气的组成按体积分数大约是氮气（）占、氧气（）占、稀有气体占、二氧化碳（）占、其它气体和杂质占。注意：①空气主要成分按体积分数计算。②空气主要成分是有氮气和氧气组成。③空气的成分一般来说是固定不变的。④稀有是氦、氖、氩等气体的总称。第二课时二、纯净物和混合物1.概念纯净物由组成。如，混合物由组成。如。2.区别（1）纯净物中只含种物质，混合物中含物质。注：组成混合物的各物质之间不发生化学反应，它们各自保持各自的性质（2）纯净物固定的组成和性质，用专门的化学符号表示混合物固定的组成和性质，用专门的化学符号表示（3）纯净物固定的熔沸点，混合物固定的熔沸点3.取系：纯净物混合物例：下列物质中，是纯净物的有，混合物的有⑴海水⑵二氧化碳⑶矿泉水⑷酒精⑸氧气⑹硫⑺铜丝⑻冰水混合物⑼澄清石灰水⑽碳酸氢铵⑾氨气⑿空气⒀金刚石⒁蒸馏水⒂高锰酸钾实验“捕捉”空气（书P28）讨论（1）你还能想到其它方法来“捕捉”空气吗？（2）某兴趣小组想探究某地窖中气体的成分，请你帮他们设计一个方案来取出窖内气体。三、氮气和稀有气体1.氮气（1）物理性质：氮气是色味的气体，溶于水；（2）化学性质：在常温下化学性质，与其它物质不发生化学反应。但在高温能与某些物质发生化学反应。（3）氮气的用途a.b.c.d.【讨论】氮气为什么可作为粮食、水果的保护气？简单混合提纯、分离（4）植物怎样吸收氮豆科植物的根瘤中的根瘤菌的微生物能够直接从空气中吸收转化为植物可直接吸收的含氮物质。2、稀有气体（1）物理性质：氮气是色味的气体。（2）化学性质：在一般情况下，化学性质，与其它物质不发生化学反应。但在一定条件能与某些物质发生化学反应。（3）稀有气体的用途：a.制造稀有气体放电管b.填充氦气球（密度，化学性质稳定。）c.焊接金属的d.制成霓虹灯四、人类需要洁净的空气【讨论】1.在你身边发生过哪些污染空气的现象?2.大气污染会造成哪些危害?3.为了保护人类赖以生存的空气，人类正在积极采取哪些措施来防治空气污染？4.根据我国空气污染的特点，目前计入空气首要污染物的有、、。五、拓宽视野：（见课本）
