九年级化学 5.2 中和反应及其应用教案1 鲁教版VIP免费

第五单元第二节中和反应及其应用钟敏教学目标•1.知识与能力:•⑴通过活动与探究逐步认识酸和碱之间能够发生中和反应。•⑵掌握中和反应及其实质。•⑶知道中和反应的应用。•2．过程与方法：•⑴通过边实验边探讨，使学生学会分工协作、整合筛选出有用的信息进行交流。•⑵对实验中有可能出现的不同现象，学会分析原因。•3.情感与态度:•⑴让学生通过动手实验,培养学生实事求是的科学精神。•⑵使学生在参与和合作中感受自己的成功，激发学习化学的兴趣。让学生认识通过观察、实验、归纳、类比等方法可以获得化学知识，体验到化学活动充满探索性和创造性，培养学生勇于创新和实践的科学精神。教学重点：1.中和反应及其实质2.科学探究的思维方法教学难点：中和反应的实质实验仪器及药品：5％稀盐酸5％氢氧化钠溶液石蕊试液酚酞试液pH试纸氢氧化钙固体蒸馏水浓盐酸试管8支胶头滴管小烧杯玻璃棒教学手段：多媒体课件教学过程：【组织教学】【导入】：同学们平常喜欢吃皮蛋吗？那你们知道为什么这道菜要放醋吗？答案与我们今天要讲的内容由关。今天我们学习第二节——中和反应及其应用。【提出问题】今天我们学习的主要目标是解决三个问题：•问题一：酸与碱能否发生反应？•问题二：若能反生反应，怎样反应，反应生成什么？•问题三：若能反生反应，这样的反应在实际生产生活中有什么作用？为了解决这些问题我们需要借助上节课所学过的知识。【投影复习】1.酸：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液；电离出的阳离子全部是H+；pH＜72.碱：使紫色石蕊试液变色，使无色酚酞试液变色；电离出的阴离子全部是OH-；pH＞73.pH=7时，溶液显性。【学生回答】【教师点拨】我们首先探讨第一个问题。为了证明酸与碱能否反应，我们选择以下两组实验来探究：盐酸和氢氧化钠会发生化学反应吗?盐酸和氢氧化钙会发生化学反应吗?【教师点拨】实验过程中常常伴随着许多现象。如果盐酸和氢氧化钠能反应，盐酸和氢氧化钠溶液混合可能出现什么现象呢？【实验探索】盐酸和氢氧化钠溶液混合【结论】无明显现象【提出问题】这能说明盐酸和氢氧化钠溶液混合没发生反应了吗？你有什么猜想？【猜想】二者没发生反应；二者反应了，但现象不明显……【教师点拨】同学们的猜想是否正确，需要做实验进行探究来证明，下面请同学们以小组为单位展开讨论，设计出验证你的猜想的方案，并简单记录下来。【交流共享】方案一；方案二；方案三……【引导评价】同学们设计了这么多有依据的方案，谁的方案操作更简单、更快捷呢？请选择你认为最合理的方案，利用实验台上的仪器和药品来检验你的猜想是否正确。【实验探索】……教师巡视指导【交流共享】……【归纳总结】盐酸和氢氧化钠之间发生了化学反应。【实验探索】用同样的方法我们可以证明盐酸和氢氧化钙也能发生反应【结论】酸与碱能发生反应。那么酸与碱究竟是怎样反应的呢？【问题思考】请同学们分析课本P126表中的数据，并在坐标纸上绘出pH与加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线。教师巡视指导，将学生的画图成果投影展示【启发】根据曲线你能获得哪些信息？【师生讨论交流】①当滴入的NaOH溶液不足时，pH＜7，溶液显酸性，HCl剩余;②当滴入的NaOH溶液与HCl恰好完全反应时，pH＝7，溶液显中性;③当滴入的NaOH溶液过量时，pH＞7，溶液显碱性，NaOH剩余。【教师设疑】为什么NaOH和HCl恰好完全反应后，溶液的pH＝7，溶液显中性呢？H+和OH-哪儿去了？【演示动画】（盐酸和氢氧化钠反应的微观过程）引导学生分析，得出反应实质：盐酸中的H+和氢氧化钠溶液中的OH-反应生成了水。化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O【归纳总结】酸碱反应的实质：H+和OH-结合生成H2O【启发】两个反应中的产物NaCl、CaCl2从宏观组成合微观构成上说有什么共同点？【学生回答】【归纳总结】盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。中和反应的实质：H+和OH-结合生成H2O【教师点拨】下面我们还剩最后一个问题：酸碱中和反应有什么应用呢？同学们请先阅读教材，从中总结中和反应的应用。【学生回答】【课堂小结】【板书设计】第二节...