九年级化学下册 8.3 溶液的酸碱性课件2 粤教版VIP免费

溶液的酸碱性与pH在实验室是如何测定溶液的酸碱性的？思考与交流一：酸碱指示剂酸碱指示剂指示剂酸色中间色碱色石蕊红紫蓝酚酞无粉红红石蕊试纸定性判断pH的数值是反映物质酸碱性强弱的指标，它的范围通常在0~14之间。pH数值越低，酸性越强；pH数值越高，碱性越强；室温下pH数值等于7的物质呈中性。知识重现知识重现pH试纸法定量判断精密广泛请用pH试纸分别测定以下四种溶液的酸碱性，并完成下表。雪碧0.01mol·L-1HCl0.01mol·L-1NaCl0.01mol·L-1NaOHpHpH试纸使用方法将pH试纸放表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒或滴管蘸取待测液点在试纸的中间，观察颜色的变化，与标准比色卡对比。信息提示pH计法通过电子仪器，把仪器的探棒放入溶液即可在显示屏上读出数据，该法精确度高。分析溶液pH、c(H+)的关系c(H+)/mol·L-1pH0.01mol/LHCl0.01mol/LNaCl0.01mol/LNaOH请依据水的离子积常数（25℃，KW=1.0×10-14）计算下表各溶液在25℃时的c(H+)。27121.0×10-21.0×10-121.0×10-70.01mol/L醋酸0.01mol/L氨水<12>2<1.0×10-2<1.0×10-12思考与交流二：人体几种体液和代谢产物的正常pH:为什么要用pH来表示溶液的酸碱性？-0.8-0.6-0.30pH4mol/L3mol/L2mol/L1mol/Lc（H+）当溶液的c（H+）大于1mol/L时，直接用H+浓度来表示一些溶液的c（H+）与pH技术人员在实验室测得某条件下纯净的蒸馏水的pH=6.5。请你分析这种情况可能吗?如果可能，原因又是什么？思考与交流三：1、计算下列溶液的pH：（1）0.1mol/L的HCl溶液。（2）0.01mol/L的NaOH溶液。2、计算下列溶液的物质的量浓度：（1）pH=3的HCl溶液。（2）pH=2的H2SO4溶液。（3）pH=13的NaOH溶液。动动手动动脑动动手动动脑25℃时:pH＝4的盐酸加水稀释100倍后，pH＝？继续加水稀释100倍，pH＝？pH＝9的氢氧化钠稀释1000倍后pH＝？思考与交流四：有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。（1）该学生的操作是________（填“正确的”或“错误的”），其理由是_________________。（2）如不正确，请说明理由，同时请分析是否一定有误差？答:_________________（3）若用此法分别测定c(H+)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是___________,原因是______________。反馈与应用食品的酸碱性与其本身的酸碱性无关（味道是酸的食品不一定是酸性食品），主要是由食品经过消化、吸收、代谢后，最后在人体内变成酸性或碱性的物质来界定。产生酸性物质的称为酸性食品，如动物的内脏、肌肉、植物种子（五谷类）。产生碱性物质的称为碱性食品，如蔬菜、瓜豆类、茶类等。溶液的酸碱性≠食品的酸碱性健康生活健康生活研究表明多吃碱性食品可以帮助人体维持骨骼的强度，促使血液保持新鲜。