第九单元溶液第九单元溶液课题3溶液的浓度课题3溶液的浓度复习1、什么叫饱和溶液?2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液?3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液?在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液。加KNO3；蒸发溶剂；降低温度。加溶剂，降低温度。学习目标学习目标1.掌握一种溶液浓度的表示方法—溶质的质量分数。2.能进行溶质的质量分数的简单计算。飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌，但药液太浓又会毒害农作物或树木。颜色:淡蓝蓝色深蓝213三种浓稀不同的硫酸铜溶液三种浓稀不同的硫酸铜溶液烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g实验步骤：向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜。比较三种溶液的颜色。实验结论：在溶剂质量相同的条件下,加入溶质多的溶液颜色深；加入溶质少的溶液颜色浅。活动与探究浓溶液和稀溶液判断根据：通过观察它们的颜色，颜色深的就“浓”，颜色浅的就“稀”。一定量溶液里，所含溶质的多少。分析实验结论①对于有色溶液来说，根据颜色深浅可以判断溶液是浓还是稀。将溶液分为浓溶液和稀溶液，但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。②在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。③表示溶液浓度的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数。知识点一：溶质质量分数知识点一：溶质质量分数11、定义：、定义：是溶质质量和溶液质量之比。是溶质质量和溶液质量之比。22、公式：、公式：溶质溶质质量质量溶液溶液质量质量×100%溶质质量分数溶质质量分数==或=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%公式推导溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数练一练：在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？把计算结果填在下表中。试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g123浅较深深20g20g20g0.1g0.5g2g20.1g20.5g22g0.5%2.4%9.1%溶质质量分数结论：在溶剂质量相同的条件下,加入溶质多的溶液颜色深,浓度大；加入溶质少的溶液颜色浅,浓度稀。[[实验实验9-8]9-8]两杯溶液都是两杯溶液都是无色透明无色透明，，怎样比较溶液的浓稀？怎样比较溶液的浓稀？溶质质量/g溶剂（水）质量/g现象溶液中溶质的质量分数10902080结论：溶液中溶质的质量结论：溶液中溶质的质量分数越大，溶液浓度越浓。分数越大，溶液浓度越浓。全部溶解全部溶解10%20%溶质质量分数的概念要点定义：溶质的质量与溶液的质量之比。(通常以百分数表示)溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数＝或=溶质质量溶质质量+溶剂质量×100%注意：注意：①①溶质的质量：溶质的质量：溶质质量指被溶解的那部分质量,没有溶解的质量不能计算在内。②②溶液的质量溶液的质量==溶质的质量溶质的质量++溶剂的质量。溶剂的质量。((必须分清溶液与溶质、溶剂必须分清溶液与溶质、溶剂))。。③③公式中分子、分母单位要统一。。④④一定要×100％,最后结果才是百分数。讨论：已知20℃时,NaCl的溶解度为36g。有人说：“20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％。”这种说法对吗？为什么？答：不对。因为20℃时NaCl饱和溶液的溶质质量分数为：=26.5%36g100g＋36g×100%26.5%＜36％。达不到36％。结论：饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度100g＋溶解度[[题型一题型一]]：：有关溶质、溶剂和溶液之间的换算有关溶质、溶剂和溶液之间的换算知识点二：溶质质量分数计算知识点二：溶质质量分数计算溶质溶质质量质量溶液溶液质量质量×100%溶质质量分数溶质质量分数==溶液溶液质量质量==溶质溶质质量质量++溶剂溶剂质量质量计算的依据：计算的依据：【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？【解】溶质的质量分数溶质质量溶液质量100%溶质质量溶液质量×溶质的质量分数答：配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24kg氯化钠和126kg水。溶剂质量...
