遂宁市高中2021届第三学期教学水平监测化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。总分100分。考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号用0.5毫米的黑色墨水签字笔填写在答题卡上。并检查条形码粘贴是否正确。2．选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。3．考试结束后，将答题卡收回。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Fe-56第Ⅰ卷（选择题，满分46分）一、选择题（1~14每小题2分，15~20每小题3分，共计46分）1．下列有关化学用语使用正确的是A．石英的分子式：SiO2B．NH4Cl的电子式:C．Br原子的基态简化电子排布式为4s24p5D．基态碳原子的价电子轨道表示式为2．下列说法正确的是A．Zn元素位于周期表的d区B．第四周期中，最外层有两个电子的元素有9种C．催化剂能加快化学反应速率，提高反应物的转化率D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3．下列叙述中错误的是A.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4B.还原性：Na>Mg>AlC.稳定性：HF>HCl>HBrD.离子半径：Cl－>S2－>O2－4．对于可逆反应A(g)＋3B(s)?C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是A.v(A)＝2mol·L－1·min－1B.v(A)＝0.2mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D.v(D)＝0.4mol·L－1·min－15．下列说法正确的是A．Na＋的电子排布式为1s22s22p63s1B．SO2分子的结构按VSEPR模型是V形C．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定D．有机物CH2=CH-CH3中杂化类型有sp3和sp2，其中有一个π键，2个σ键6．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述错误的是A.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAB.1molNaHSO4熔融态时含有2NA个离子C．含32g硫原子的CS2分子中含有的σ键数目为2NAD．常温常压下，10gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA7．下列说法错误的是A.钠元素的第二电离能大于镁元素的第二电离能B.基态氧原子有8种能量不同的电子C.锂原子的2s和5s轨道皆为球形分布D.N2与CO互为等电子体，它们具有相似的化学键特征和许多相似的性质8．下列实验操作不能达到目的是实验目的实验操作A除去氢氧化铁中少量的氢氧化铜将过量氨水加入混合物中并充分搅拌，然后过滤、洗涤、干燥B证明非金属性：Cl>C>Si将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中C探究相同条件下，溶液浓度对反应速率的影响在两支试管中各加入4ml0.01mol/L的KMnO4酸性溶液，再分别加入0.1mol/LH2C2O4溶液2ml、0.2mol/LH2C2O4溶液2mL,分别记录溶液褪色所需时间D验证化学反应中的能量变化将装有NO2的球浸泡在冰水，热水中观察颜色变化9．能够说明氯的非金属性比硫强的事实有①HCl的酸性强于H2S的酸性②将氯气通入H2S溶液中可置换出硫③氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS④硫和氯变成简单阴离子时硫原子得到的电子更多⑤氯气和氢气的混合气,经强光照射可剧烈反应,而硫与氢气反应需较高温度A.②③⑤B.①④⑤C.②③④D.①②③⑤10．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为A.920kJB.436kJC.557kJD.188kJ11.一定温度下，一固定体积的密闭容器中发生反应：A（s）+3B(g)=2C(g)+D(g),下列描述中不能说明该反应到达平衡状态的是①混合气体的压强不再变化②单位时间内生成2amolC，同时生成3amolB③气体密度不再变化④A的质量不再变化⑤气体的平均相对分子质量不再变化⑥2v逆（C）=3v正（B）A.①③B.②⑤C.①⑥D.④⑤12．化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，推出NH3的沸点低于PH3C.根据价电子构型与化合价的关系，推出最外层电子数3个的元素一定是第ⅢA族元素D.根据反应物浓度越大反应速率越快，推出常...
