影响化学反应速率的因素导学案教学目标（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率影响。（2）能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。教学重点浓度、压强、温度对化学反应速率的影响。教学难点运用有效碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响。【问题1】生活中有很多的反应需要加快反应速率，也有很多反应需要减慢反应速率，也就是说有很多反应需要控制反应速率。是通过什么条件控制的呢？【思考交流】1、延长食品保质期（温度）2、使煤燃烧更旺（鼓入空气，浓度）3、使馒头、面包快速发酵好（酵母，催化剂）【问题2】影响化学反应速率的因素有许多，包括内部因素（物质本身的性质）和外部因素（外界条件）？实验探究——浓度对化学反应速率的影响【设问】一个化学反应的快慢，我们可以哪些通过现象来判断呢？（气泡的快慢，颜色的变化，单位时间产生气体的量等）【提出任务】用大理石、碳酸氢钠粉末、0.01mol·L－1KMnO4、0.1mol·L－1Na2S2O3、1mol·L－1HCl、0.1mol·L－1HCl、0.1mol·L－1H2C2O4、0.2mol·L－1H2C2O4等。设计一个实验，证明浓度对化学反应速率有影响，并得出结论是怎样影响的。【收集整理方案】方案一：大理石分别与1mol·L－1的HCl和0.1mol·L－1的HCl反应，观察产生气泡的快慢。方案二：4mL0.01mol·L－1KMnO4分别加入0.1mol·L－1的H2C2O4和0.2mol·L－1的H2C2O4，记录褪色所需的时间。方案三：0.1mol·L－1Na2S2O3分别与1mol·L－1的HCl和0.1mol·L－1的HCl反应，记录变浑浊所需的时间。方案四：⋯⋯P35活动与探究【总结归纳】从实验现象中我们可以看出，其他条件相同时，增大反应物的浓度，反应速率增大，反之也成立。为什么有这样的结论呢。理论解释——浓度为什么能影响化学反应速率（活化分子和活化能）P36⑴、化学反应的实质是：旧的化学键断裂，新的化学键形成⑵、化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞注意：反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。（3）在化学上，把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞；有效碰撞次数越多，反应速率越快。（4）、在化学上，把能够发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能。特点是：①、活化分子具有较高的能量，能量不足的分子获取能量后才能变成活化分子②、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数（活化分子百分数）是恒定的，且与温度呈正比。【归纳总结】增大反应物浓度→即单位体积内反应物分子总数数增大→单位体积内活化分子数增加（活化分子百分数不变）→有效碰撞次数增多→反应速率加快【思考】1g铁与1mol·L－1HCl和1g铁与0.1mol·L－1HCl反应，哪个快？1g铁与1mol·L－1HCl和10g铁与1mol·L－1HCl反应，哪个快？【例1】比较下列情况混合时，开始时反应速率的大小。A．10mL2mol/LNa2S2O3和10mL1mol/LHClB．10mL4mol/LNa2S2O3和30mL2mol/LHClC．10mL1mol/LNa2S2O3和30mL0.5mol/LHCl【对结论的再理解】1.一个反应的速率主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大2.固体和纯液体的浓度是一个常数，所以增加这些物质的量不会影响反应的速率。3.对于可逆反应aA+bBcC+dD来说，正反应的速率只取决于A、B两种物质的浓度，与C、D两种物质的浓度关系不大。而逆反应的速率只取决于C、D两种物质的浓度，与A、B两种物质的浓度关系不大。增加A或B的浓度只可以使正反应的速率增大，不会影响逆反应的速率。理论延伸——解释压强对反应速率影响【提出问题】1.改变反应体系的压强，反应物的浓度是否都能改变呢？2.改变反应体系压强有哪些方法？3.这些方法中对反应分子数，活化分子数和活化分子百分数，化学反应速率有何影响呢？【归纳总结】1.只有于气体反应物的浓度受压强变化的影响。2.改变气体压强的方法有：改变容器的体积、改变气体的量、改变温度等。3.保持温度不变，增大压强（减小体积或充入反应气体）→反应物浓度增大→单位体积内活化分子数增多（活化分子百分数增大...
