高二化学选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体VIP专享VIP免费

A.酸性氧化B.碱C.含氧酸C.8课时跟踪检测（十）分子晶体与原子晶体1下列物质固态时一定是分子晶体的是（）D.非金属单质解析：选C利用举特例法解题。A项,SiO2为酸性氧化物，属于原子晶体；B项，Na2O、CaO等碱性氧化物属于离子晶体；D项，金刚石、晶体硅等非金属单质属于原子晶体。2.下列说法中错误的是（）A.干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同B.C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者,其原因是前者的分子间存在氢键C.非金属单质只能形成分子晶体D.金刚石熔化时断裂共价键解析：选C干冰熔化时破坏范德华力，二氧化硅、金刚石等原子晶体熔化时破坏共价键，A、D项正确；乙醇的分子间易形成氢键，故其沸点高于C2H5Br，B项正确；C、Si、O是非金属元素，但金刚石、晶体硅、二氧化硅都是原子晶体，C项不正确。3.据报道，用激光可将置于铁室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一个射频电火花喷射出氮气，可使碳、氮原子结合成碳氮化合物的薄膜，该碳氮化合物的硬度比金刚石更坚硬，则下列分析正确的是（）A.该碳氮化合物呈片层状结构B•该碳氮化合物呈立体网状结构C•该碳氮化合物中C—N键长比金刚石的C—C键长长D.相邻主族非金属元素形成的化合物的硬度比单质小解析：选B由题意知，碳氮化合物的硬度比金刚石还大，说明该碳氮化合物为原子晶体，因此是立体网状结构，与金刚石相比，C原子半径大于N原子半径，所以C—N键长小于C—C键长。4.如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键（）A.2B.4D.12解析：选A每个水分子与四个方向的其他4个水分子形成氢键，因此每个水分子具有的氢键个数为4送二2。5.下列说法正确的是（）A.冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B.原子晶体中，共价键越强，熔点越高C.分子晶体中，共价键键能越大，分子晶体的熔、沸点越高D.分子晶体中，分子间作用力越大，该物质越稳定解析：选BA项，冰熔化时，破坏分子间作用力（主要是氢键）,分子内的H—O键不发生断裂；C项，分子晶体中，分子间作用力越强，分子晶体的熔、沸点越高，与分子内共价键的键能大小无关；D项，分子晶体中，分子内共价键的键能越大，该分子越稳定。6.下列性质符合分子晶体的是（）A.熔点1070°C,易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31C，液体不导电，水溶液能导电C.熔点97.81C，质软，能导电，密度是0.97g・cm-3D.熔点63.65C,熔化时能导电，水溶液也能导电解析：选BA项中的熔点太高，C项中能导电的说法不符合题意，D项中熔化时能导电的说法也不符合题意。7.在下列三种晶体：①金刚石，②晶体硅，③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是（）A.①③②B.②③①C.③①②D.②①③解析:选A由于碳的原子半径小于硅的原子半径，因此，共价键键长:C—C键vC—Si键＜Si—Si键，而共价的键长越短，键能越大，所以题中三种物质的熔点从高到低的顺序是金刚石〉碳化硅＞晶体硅。8.二氧化硅有晶体和无定形两种形态，晶态二氧化硅主要存在于石英矿中。除石英外，SiO2还有磷石英和方英石等多种变体。方英石结构和金刚石相似，其结构单元如图。下列有关说法正确的是（）A.方英石晶体中存在着SiO4结构单元・Si原子。0原B.1molSi形成2molSi—O键C.图示结构单元中实际占有18个硅原子D.方英石晶体中，Si—O键之间的夹角为90°解析：选A由方英石结构示意图，知方英石晶体中存在着SiO4的结构单元，A项正确；molSi形成4molSi—O键B项错误;题图所示的结构单元实际占有的硅原子数:8X*+6x2+4=8个，C项错误；方英石晶体中存在着SiO4的结构单元，说明Si—O键之间的夹角为109°28‘,D项错误。9．(1)如图为CO2分子晶体结构的一部分，观察图形。每个CO2分子周围有个与之紧邻且等距的CO2分子;该结构单元平均占有个CO2分子。(2)在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，下列说法正确的是。A.原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂B.原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C.原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D.原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应E.每摩尔原子晶体干冰中含有4molC—O...