广东省惠州市惠阳市第一中学高三化学一轮复习氧化还原反应（第四讲第一课时）【学习目标】1．能通过化合价的升降，判断氧化还原反应；了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2．理解氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念，通过具体实例识别氧化剂和还原剂；【重点难点】重点：理解氧化还原反应的本质难点：理解氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的概念【使用说明及学法指导】（①要求学生完成知识梳理和基础自测题；限时完成预习案，识记基础知识；②课前只独立完成预习案，探究案和训练案留在课中完成）预习案一、知识梳理1、的反应称为氧化还原反应
判断一个反应是否为氧化还原的依据是：
2、在氧化还原反应中，电子，化合价的物质是还原剂；还原剂在反应中体现性，被，发生反应
二、基础自测1
下列反应属于氧化还原反应的是，属于化合反应的是，属于分解反应的是_________________________________________________________，属于置换反应的是，属于复分解反应的是
A．Cu2S＋O22Cu＋SO2B．3O2=====2O3C．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑E．CaCO3=====CaO＋CO2↑F．2H2O2=====2H2O＋O2↑G．SO3＋H2O===H2SO4H．2Fe＋3Cl2=====2FeCl3I．H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O2．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
()(2)金属阳离子一定只具有氧化性
()(3)氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原
()(4)氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
()(5)某元素从游离态变为化合态，该元素可能被氧化也可能被还原
