化学反应速率与限度学案【学习目标】⑴掌握化学反应的速率及影响因素；⑵掌握化学平衡状态及特征；⑶了解化学反应条件的控制的意义。【知识梳理】一、化学反应的速率1、定义：通常用单位时间内()来表示2、物理意义：表示化学反应进行的程度的物理量3、数学表达式：v=4、常用单位：例题：某反应的反应物浓度在5分钟内由6摩/升变成2摩/升,则V=注意：(1)对于同一个化学反应,选用不同的物质浓度变化来表示该反应的速率,其数值(填一定或不一定)相同,意义(填相同或不相同),故在反应时应指明用那种物质来表示。他们之间内在联系为：不同的物质表示同一化学反应的速率,其速率之比等于化学方程式中的之比。(2)无论是用某一反应物表示还是用某一生成物表示，其化学反应速率都取值，且是某一段时间内的速率。5、影响因素：内因(由反应物的决定)和外因(外界条件对化学反应速率的影响)⑴温度对化学反应速率的影响规律:当其它条件不变时,升高温度,可以反应速率;降底温度,可反应速率。⑵催化剂对化学反应速率的影响规律:催化剂能化学反应速率。总结：影响化学反应速率的条件,除了、，还有：①固体的表面积。一般说固体反应物的表面积，反应速率；固体反应物的表面积，反应速率。②反应物的状态。③溶液的浓度:反应物浓度，化学反应速率；减小反应物浓度，化学反应速率。二、化学反应的限度：1、化学反应的限度——化学平衡状态当一个可逆反应进行到速率与速率相等时，和的浓度不再改变，达到表面上的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度。注:化学反应限度可以通过改变条件而改变。2、化学反应的限度——化学平衡状态的特征⑴逆：化学平衡研究的对象是_____________________。⑵等：达到平衡状态时，相等，但不等于零．即≠0。⑶动：是指平衡．达到平衡状态时，正逆反应仍在不断进行，只是_而已。⑷定：平衡时，各组分的保持一定，各组成成分的保持一定。⑸变：当外界条件(如浓度、压强、温度等)变化时，则原平衡被破坏，反应混合物中各组分的浓度就会发生变化，在新的条件下会重新建立平衡。三、化学反应条件的控制1、燃料的燃烧⑴问题探索——提高煤的燃烧效率⑵提高燃料燃烧效率的措施①尽可能使燃料，提高的转化率。关键是燃料与或要尽可能充分地接触，且空气要适当。②尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的，提高热能的。⑶提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制(包括)它的意义在于_____________、______________、_______________。2、反应条件的控制⑴关于人类需要或对人类有利的化学反应①反应温度、使用催化剂等反应速率，以提高生产或工作效率。②增大某一种的浓度或增大的压强，以提高原料的利用率或转化率。⑵关于有害或人类不需要的化学反应①反应温度、使用等，降低反应速率。②会引发反应的物质．如在金属表面形成保护层、森林灭火时制造隔离带等。⑶特定环境或特殊需要的化学反应,如定向爆破、火箭发射等。则要对反应条件进行的控制。【典型例题】例1：反应A(g)+3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率正确的是………………………………………………………（）A、V(A)=0.001mol/(L·s)B、V(C)=0.002mol/(L·s)C、V(B)=V(A)/3D、V(A)=0.005mol/(L·s)例2：在一定温度下，可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g）达到平衡的标志是………（）A、Z生成的速率与Z分解的速率相等B、单位时间生成amolX，同时生成3amolYC、X、Y、Z的分子数比为1：3：2D、X、Y、Z的浓度不再变化【随堂巩固】1、下面有关化学反应速率的说法中正确的是………………………………………………（）A、对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B、化学反应速率用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C、某化学反应速率为0.5mol/(L·S)是指在该时间内反应物和生成的浓度变化都为0.5mol/(L·S)D、化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度。2、在相同条件下，等质量的下列金属（颗粒大小相等）与足量的1mol·L－1盐酸反应时，速率最快的是…………………………………………………………………………………（）A、MgB...
