高中化学钠的氧化物和钠的碳酸盐（复习学案）VIP免费

钠的氧化物和钠的碳酸盐知识点：1、氧化钠和过氧化钠（Na2O、Na2O2的性质比较）名称化学式Na2ONa2O2物理性质物质类别电子式生成条件稳定性与水反应与CO2反应与盐酸反应与还原性物质SO2反应主要用途注意：Na2O2相关问题1、Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物是和酸反应时只生成盐和水，而Na2O2有O2生成；2、Na2O2与水和CO2反应时发生岐化反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；3、和酸溶液反应时，先和酸反应，再和水反应；4、是强氧化剂，具有强氧化性、漂白性，由于和CO2反应生成O2，可用作呼吸面具中的供氧剂。2、碳酸钠和碳酸氢钠（Na2CO3、NaHCO3的性质比较）名称化学式Na2CO3NaHCO3俗名、类别物质类别物理性质稳定性与CO2反应与盐酸反应与NaOH反应与Ca（OH）2溶液反应与BaCl2溶液反应（用于鉴别）工业制法主要用途注意：反加顺加现象不一样1、Na2CO3溶液和盐酸（可溶性碳酸盐溶液和强酸）（1）将盐酸逐滴加入到碳酸钠溶液中现象：刚开始没有气体，后有气体。反应方程式：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（2）将碳酸钠溶液滴入到盐酸溶液中。现象：立即生成气体。反应方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O3：NaOH的性质（1）、俗名：烧碱、火碱、苛性钠（2）、物理性质：白色固体、有强的吸水性，易潮解，易溶于水放热，有强腐蚀性（3）、化学性质：一元强碱，有碱的通性，易与酸反应，与酸性氧化物反应（4）、保存和称取：密封保存，试剂瓶应用橡皮塞（因为玻璃中有SiO2，会和NaOH反应，生成粘性的Na2SiO3，将瓶塞和瓶口粘结）；称取时，应用小烧杯或表面皿等仪器，且快速称量，不能用纸，因为NaOH易潮解粘在纸上，且腐蚀托盘。典型例题目：例1：1mol的Na2O2晶体和1mol的Na2O晶体中阴离子的个数比较，前者和后者的关系是（）。A．前者大B．前者小C．相等D．不能肯定例2：在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液的质量分数大小顺序是()A.甲＜乙＜丙＜丁B.丁＜甲＜乙＝丙C.甲＝丁＜乙＝丙D.丁＜甲＜乙＜丙例3：CO与H2混合气体3g和足量的氧气燃烧后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2后，Na2O2增重的质量为（）A.1.5gB.3gC.6gD.无法计算例4：将含1molHCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2molNaOH和0.5molNa2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是（）HCl/molNaCl/molNaOH/molNa2CO3/mol/molA010.100.1B0100.10.1C0.20.8000.2D01000.2例5：某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理过氧化钠与潮湿二氧化碳反应，设计用下列仪器来制取氧气并测量氧气的体积。上图中量气装置E是由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度0—50mL，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：1上述装置的连接顺序是填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略：。2装置C中放入的反应物是和。3装置B的作用是。装置A的作用是。4为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数，求其差值的过程中，应注意和填写字母编号a视线与液面最低处相平b等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立即读数c读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d读数时不一定使甲、乙两管液面相平强化训练：一：选择1：下列关于Na2O、Na2O2说法正确的是（）ANa2O2是白色固体，和冷水作用得到Ｏ２和NaOHB在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水CNa2O不稳定，能继续被Ｏ２氧化生成Na2O2D都能与酸反应，生成含氧酸盐，故是碱性氧化物2：对于Na2O2与H2O的反应，下列有关叙述正确的是（）ANa2O2是氧化剂，H2O是还原剂BNa2O2既被氧化，又被还原C反应过程中转移电子数为4e-D该反应不是氧化还原反应3：（08北京高考）1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（）A.Na2CO3B.Na2O2Na2CO3C.NaOHNa2CO3D.Na2O2NaOHNa2CO34：下列物质...