高二化学学案第8课时——影响化学平衡的条件（二）[思考]1
一定温度下，压强对化学平衡如何影响
——“越压越小”2
你能否画出合成氨的反应从开始至平衡，然后改变下列条件再至平衡的图象
（1）增大N2的浓度（2）增大体系的压强三
温度对化学平衡的影响[观察]实验2-4，回答：（1）现象（2）反应方程式[结论]在其他条件不变的情况下，温度升高，会使化学平衡向着的方向移动；温度降低，会使化学平衡向着的方向移动
[说明]催化剂：由于催化剂能够同等程度的增加正反应速率和逆反应速率，因此，它对化学平衡的移动没有影响，但能改变反应达到平衡所需的时间
[思考]外界条件的变化对化学平衡的影响，实质是对的影响
若改变条件使，平衡向正反应方向移动；若改变条件使，平衡向逆反应方向移动；若改变条件使平衡不移动
因此，在分析平衡移动时，一定要同反应速率的变化联系起来
[总结]勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动
[强调]①平衡移动原理适用于所有的动态平衡
②平衡移动原理适用于一个条件的改变
③勒夏特列原理可以理解为“增之减之”
④原理中的“平衡向减弱这种改变的方向移动”，应理解为外界条件改变后，平衡移动的结果只能消弱这种改变而不能抵消这种改变，即平衡移动只起一个微调作用
例如：在定温度下、固定容积的密闭容器中，2SO2+O22SO3（g）已建立平衡，若充入一定的O2后建立新平衡
新平衡中O2的浓度原平衡中O2的浓度
再例如当2NO2(g)N2O4(g)反应达平衡后，保持其它条件不变，压缩混合气体体积，所观察到的现象是()A
红棕色先变深后变浅最终颜色较深B
红棕色先变浅后变深最终颜色较浅C
红棕色先变浅后变深最终颜色较深D
红棕色先变深后再变浅最终颜色较浅[练习]1
在可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q中，要使SO2
