2-2电解质第一课时电解质及其电离导学案学习目标：理解电离、电解质、非电解质的含义，了解强、弱电解质的区分。通过阅读“身边的化学”等内容，让学生关注化学与生命活动的联系，认识化学知识在丰富人类生活、促进人体健康中的作用。学习过程：一、电解质及其电离1、电解质和非电解质设计实验探究氯化钠固体、氯化钠熔融和氯化钠溶液、酒精、盐酸是否导电现象结论氯化钠晶体氯化钠熔融氯化钠溶液酒精盐酸【思考】：（1）、HCl溶液、NaOH溶液、NaCl溶液是否导电？为什么？与金属导电一样吗？含有离子的物质一定具有导电性吗？（2）、在氯化钠晶体、熔融氯化钠和氯化钠溶液中都含有Na+、Cl-，为什么NaCl晶体不导电？（3）、有没有在熔融时和水溶液中都不导电的化合物？[阅读课本40页填写以下内容]电解质：非电解质：【练习】：根据你对电解质和非电解质的理解判断下列说法是否正确（1）电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电（）（错）（2）固体氯化钠不导电，所以它不是电解质（）（错）（3）铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质（）（错）（4）醋酸钠晶体不导电，醋酸钠溶液能导电，所以醋酸钠溶液是电解质，醋酸钠晶体是非电解质（）（错）（5）把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质（）（错）（6）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质（）（错）【错题反思】：在理解电解质和非电解质的概念中应注意什么？2、电离[结合教材41页填写以下内容].电离是指请分别写出下列各组物质的电离方程式⑴硫酸；硝酸。⑵氢氧化钾；氢氧化钡。⑶硫酸铜；氯化钡。根据电离方程式总结酸碱盐的特点酸：碱：盐：实验探究对比0.1mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH的导电性现象结论0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH【思考5】：为什么浓度相同的盐酸和醋酸导电能力不相同？1、强电解质2、弱电解质归纳常见电解质及其强弱：强电解质：弱电解质：[阅读课本40页“身边的化学”]【随堂练习】：1、下列电离方程式中，错误的是()A.Al2(SO4)3=Al+3+SO4-2B.FeCl3=Fe3++3Cl-C.HCl=H++Cl-D.Na2CO3=2Na++CO32-2、有下列物质①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④二氧化碳气体⑤蔗糖晶体⑥熔融氯化钠⑦盐酸⑧CuSO4·5H2O晶体，请用序号填空：⑴上述状态下可导电的是________________②⑥⑦⑵属于电解质的是________________①③⑥⑧⑶属于非电解质的是________________④⑤⑷属于电解质，但在上述状态下不能导电的是________________①③⑧第二课时电解质在水溶液中的反应学习目标：理解离子反应及其发生的条件；会书写电离方程式学习过程：复习回顾：什么叫电解质？什么叫非电解质？什么叫强电解质？什么叫弱电解质？电解质非电解质的本质区别是什么？强电解质、弱电解质的本质区别是什么？二、电解质在水溶液中的反应（一）离子反应[思考]稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应1、硫酸和氢氧化钡都是强电解质，它们在水溶液中是如何电离的？试写出电离方程式。、2、分析两种溶液中存在的自由移动的离子有哪些？如果两种溶液混合，离子间能否发生反应？如何反应？3、观察下面的实验，分析稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应：实验：向稀硫酸中加入石蕊溶液，按教材所示2-2-8连接装置,然后向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液,观察溶液中的现象和电流计指针的变化。1、实验证明稀硫酸和氢氧化钡的反应是怎样发生的？反应的结果是什么？自由移动的离子的浓度有何变化？2、用曲线在图表中表示整个过程的溶液导电能力、自由移动的离子的浓度随加入的氢氧化钡物质的量增加的变化情况。6、电解质在溶液中的反应的实质是什么？[迁移和应用]从电解质电离的角度分析下列反应的实质，并总结这些反应的的共同特点。（1）氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液的反应。（2）氯化钠溶液与硝酸银溶液的反应。（3）氯化钾溶液与硝酸银溶液的反应。7、离子反应。㈡离子方程式离子方程式：。[交流研讨]离子方程式的书写步骤：1、。2、。3、。4、按照上述方法书写下列反应的离子方程式：⑴稀硫酸和氢氧化钡溶液反应。。⑵氢氧化钠溶液和硫酸溶液的反应。。⑶氢氧化钾溶液和盐酸的反应。。⑷氯化钡溶液和硫酸钠溶液的反应。。⑸硝酸钡溶...
