山东省高密市第三中学高三化学一轮复习 第一章 第三节 物质的量浓度导学案VIP免费

山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第一章第三节物质的量浓度学案考点解读：1、了解溶液的定义。了解溶解度、饱和溶液的概念。2、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。【课前预习案】一、物质的量浓度的概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度，其数学表达式为CB=物质的量浓度符号为CB，其常用的单位为注意：(1)体积是指的体积，而不是的体积，其单位常用升（L）(2)溶质的量是用来表示，不能用物质的质量来表示(3)从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含的溶质物质的量会因体积不同而不同。【练习1】如某1L溶液中含有20gNaOH溶质，NaOH的浓度即为mol/L，从该溶液中取出50ml溶液，所得溶液的物质的量浓度为，该50ml溶液中含有的NaOH溶质的物质的量为，其质量为。(4)溶质可以是单质或化合物，也可以是离子或其他特定组合：如某溶液C（NaCl）=2.5mol/L，该溶液中C（Na+）=某AlCl3溶液C(Cl-)=0.6mol/L,则该溶液C(AlCl3)=(5)某指定物质的量浓度的溶液中溶质微粒数目的求法Ⅰ、当溶质为非电解质时，相同物质的量浓度，相同体积的溶液中含有相同数目的分子；如1mol/L乙醇溶液中，乙醇分子的物质的量浓度为1mol/L。Ⅱ、当溶质为电解质时，情况比较复杂。溶液中离子数目不仅与溶液的浓度、体积有关，还与溶质的构成有关。【练习2】某AnBm型完全电离物质，其物质的量浓度为Cmol/L，由电离方程式：AnBm=nAm++mBn-,知C（Am+）=mol/LC(Bn-)=mol/L.二、一定物质的量浓度溶液的配制（1）实验原理：根据CB=n/V,所需配制的溶液的体积决定选取容量瓶的体积，如果要求配制80ml的某溶液，因为实验室没有该规格的容量瓶，因此可以选择ml的容量瓶配制，待配制完成后再从100ml规格的容量瓶中中取出80ml即可。又根据n=CBV,m=M×n,所需溶质的质量可以用（仪器名称）称量。（2）实验步骤（配制100ml0.100mol/L的Na2CO3溶液为例）①计算，配制100ml0.100mol/L的Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为g②称量（或量取）：用称取Na2CO3固体(如果是用已知浓度的浓溶液配制所需的稀溶液，可以用量取所需浓溶液的体积)③溶解（或稀释）：在中溶解溶质（或稀释溶液），且静置冷却至室温④转移：将溶液沿小心地转入中，用蒸馏水，洗涤液转入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。⑤定容：向容量瓶中加水至离刻度处时改用，加水至刻度线（定容）。再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（3）用固体配制溶液所需仪器托盘天平，药匙，烧杯，胶头滴管，玻璃棒，一定体积的容量瓶（必须指明规格）。若溶质为液体或浓溶液，上述仪器中的托盘天平、药匙改为量筒。注意事项：①容量瓶在使用前必须，其程序为加水→倒立、观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立观察。思考：我们学过的需检漏的仪器有②不能用容量瓶溶解、稀释，也不能作反应容器，更不能用作试剂瓶（即不能久贮溶液）。③定容时，视线、液面凹面、刻度线三点处于同一水平。④容量瓶上标有、和，⑤容量瓶的规格：100ml250ml500ml1000ml（4）配制一定物质的量浓度溶液的误差分析根据c=n/V=m/MV判断【预习检测】1、在容量瓶上无需有标记的是（）A标线B温度C浓度D容量2、与100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液中Na+离子浓度相同的溶液是（）A.0.1mol/LNaOH溶液200mLB.0.2mol/LNaCl溶液50mLC.0.1mol/LNa3PO4溶液100mLD.0.1mol/LNa2SO4溶液200mL3、用已准确称量过的氯化钠固体配成1.00mol/L的NaCl溶液0.5L,下列仪器：①坩埚；②分液漏斗；③容量瓶；④烧瓶；⑤胶头滴管；⑥烧杯；⑦玻璃棒；⑧托盘天平，其中要用到的是（）A．③④⑤⑦B．①②⑤⑥⑧C．③⑤⑥⑦D．①③⑤⑥⑦4、物质的量浓度相同的MgCl2、KCl、AlCl3溶液，分别与同体积同浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，消耗三种盐溶液的体积之比为（）A1∶2∶3B3∶2∶1C3∶6∶2D6∶3∶2【课堂探究案】探究一容量瓶的选择和结晶水合物的处理思考一配制0.1mol/L的NaOH溶液210ml，需选用规格为mL的容量瓶？需称量ｇNaOH【例题1】实验室中需要配制2mol/L的NaOH溶液980m...