河北省邯郸四中高一化学《221金属钠的性质与应用学案》导学案同学们先认真看课本49-50页，用红笔勾重点，完成自主学习部分并熟练基础。1.小组合作探究完成“合作探究”部分，掌握实验的结论。自主学习一．钠的原子结构与性质（1）钠的原子结构特点钠原子最外层有个电子，在反应中容易电子，表现性。用原子结构示意图表示钠原子到钠离子的变化.（2）物理性质钠是一种色，质，熔点，密度的金属。（3）钠的化学性质①常温下，金属钠易与空气中的反应，生成色，方程式为。②金属钠在点燃的条件下与空气中的反应，生成色，方程式为。③将一小块钠投入到水中，现象，方程式。（4）钠的制备工业上电解熔融，方程式。二.钠的用途：用途原理和O2反应Na、K合金为液体且导热性能好黄光射程远，透雾力强钠有强还原性二．钠的氧化物（1）Na2O（性氧化物）①与水反应，方程式。②与HCl反应，方程式。③与CO2反应，方程式。（2）Na2O2（氧化物）①与水反应，方程式。②与HCl反应，方程式。③与CO2反应，方程式。▲氧化钠与过氧化钠性质比较名称过氧化钠（Na2O2）氧化钠(Na2O)氧的化合价颜色状态与水反应与CO2反应类别漂白性用途合作探究实验实验操作步骤实验现象实验结论及解释钠与氧气的反应（常温）钠与氧气的反应（加热）钠与水的反应钠与HCl的反应钠与CuSO4的反应【思考】①金属钠保存在②金属钠放置在空气中，最终的生成物是。③钠与HCl的反应，先与反应，再与反应。④钠与CuSO4的反应，先与反应，再与反应。【课堂小结】钠及其化合物的转化：NaNa2ONaOHNa2CO3Na2O2[当堂检测]1．下列关于钠的叙述错误的是A．钠在常温下就容易被氧化B．钠在空气中燃烧生成Na2OC．钠燃烧时发出黄色的火焰D．钠的密度比水小，熔点低于100℃2.下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A．干冰B．黄沙C．干粉（含NaHCO3）灭火剂D．煤油3．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（）A．Na+B．Ca2+C．Mg2+D．Fe3+4．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．有强还原性5．将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（）A．钠浮在液面上B．有气体产生C．水溶液变为红色D．钠熔成小球并在水面四处游动6．一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1：2：4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为（）A．1:1:1B．4:2:1C．2:3:4D．3:3:47．保存少量金属钠的方法是（）A．放在冰水中B．放在细沙中C．放在水中D．放在煤油中8．将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是（）A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液C．硫酸铜溶液D．氯化镁溶液9．把2.3g钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na+离子，所需水的质量是（）A．184gB．181.8gC．180gD．183.6g10、将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液的质量分数是（）A、等于4.6﹪B、大于8﹪C、小于8﹪D、等于8﹪11．A、B、C、D四种物质，焰色反应均为黄色，其中A、B、C中一种是碱、一种是单质、一种是正盐，当正盐和稀盐酸反应时有无色无味的气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。A、B、C和盐酸反应都可得到D，B与水反应可以生成A。（1）各物质的化学式为：ABCD（2）有关反应的化学反应方程式为：BDCDBA12、用金属钠制取Na2O,通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑试说明为什么不采用钠在氧气中燃烧而采用此法制取Na2O的原因13．将18.4g金属钠投入80.0g水中，待反应完毕后，测得所得溶液的密度为1.357g/cm3，求：(1)所得溶液中溶质的质量分数。(2)所得溶液的体积是多少?[学后反思]
