山东省高密市第三中学高三化学一轮复习第一章第2节研究物质性质的方法和程序氯学案【复习目标】了解氯气的化学性质、实验室制备，含氯物质之间的转化了解卤素的相似性及递变性【重难点】氯气的化学性质、实验室制备【课前预习案】一、氯元素的存在和氯气1、氯元素在自然界中以存在，其中主要以形式存在于海水中，是最重要的成盐元素。2、氯元素位于元素周期表中第周期，第族，原子结构示意图为，最外层有个电子，容易得到个电子形成个电子的稳定结构。是活泼的非金属元素。与它同一主族的元素还有：。3、氯气的物理性质通常状况下，氯气呈色、气味、密度比空气、毒、溶（易、能）于水（常温下1体积水可溶解约2体积的Cl2），溶（难、能）于饱和食盐水，据此实验室收集氯气的方法有、。二、氯气的化学性质(活泼的非金属单质，是强氧化剂)1．与金属反应——几乎能与所有的金属反应生成金属氯化物；可变价金属铁、铜等与氯气反应，被氯气氧化成最高价。与Na反应：方程式________________现象：与Cu反应：方程式现象:水溶液呈_______色与Fe反应：方程式_____________________现象：水溶液呈_______色注：常温下干燥的氯气或液氯不与铁反应，所以液氯通常储存在钢瓶中2．与非金属Ｈ2反应：现象：点燃(盐酸的工业制法)；光照(故不能用于工业制盐酸)。方程式3．与水的反应：取一支盛满氯气的试管，将其倒扣在水槽中，静置一段时间后，现象：氯气溶于水可得到色的氯水，试管内液面。在阳光下照射足够长时间，最终现象是。Cl2的水溶液叫“氯水”。氯水因溶有_____而呈浅黄绿色，说明溶解的氯气只是部分与水起反应，化学反应方程式，离子方程式。4．Cl2与强碱反应：常温下，Cl2＋强碱＝次氯酸盐＋金属氯化物＋水。Cl2作氧化剂和还原剂，氧化剂与还原剂的质量比为。氯气与强碱反应的应用(1)Cl2通入烧碱溶液的化学方程式：离子方程式：（吸收多余Cl2、制备“84”消毒液）(2)漂白粉的有关问题①制取原理：②成份：漂白粉是__________________________的混合物，其有效成分是；③漂白原理：日常生活中使用漂白粉是利用空气中的二氧化碳与次氯酸钙生成次氯酸,原理方程式为：___________________。该反应可证明HClO酸性比H2CO3的酸性______（填“强”或“弱”）。向漂白粉溶液中加稀盐酸能增强其漂白性，原因是（用方程式表示）④保存方法：由于漂白粉久置空气中易与空气中的CO2、H2O反应生成HClO，HClO易分解失效，其方程式表示为______________________________________________________________________________________________【思考】漂白粉中起漂白作用的是HClO,为什么工业上却不保存HClO，而保存漂白粉？漂白粉应如何保存？___________________________________________________________5．与还原性物质反应（写出下列化学方程式和离子方程式）氯气+碘化钾溶液，（使湿润的淀粉-KI试纸变蓝色，用于氯气的检验）；氯气+氯化亚铁溶液，向氯水中通入二氧化硫，6．与有机物反应与烷烃或烷基：如CH4+Cl2—→；反应类型是_______反应与不饱和烃：如CH2=CH2+Cl2—→；反应类型是_______反应三、Cl2的制法（见必修2P48）1．工业制备Cl2反应的方程式（电解饱和食盐水）2．实验室制备Cl2：（1）反应原理：化学方程式离子方程式在上反应中，二氧化锰作，浓盐酸表现的性质是（2）装置特点：①主要仪器：铁架台、、、、②连接顺序：发生装置→除杂装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收装置，注明所用药品的作用。饱和食盐水：浓硫酸：氢氧化钠溶液：③操作步骤：组装成套装置：按照从下到上、从左到右的顺序；检验装置的气密性；向有关仪器中加入化学药品，重新连接各仪器；通过分液漏斗向圆底烧瓶中加入适量密度为1.19g/cm3的浓盐酸，缓缓加热，使反应进行。（3）收集方法：或（4）验满方法（简述操作）:（5）尾气吸收（离子方程式）:【预习检测】1.下列氯化物中，不能用金属和氯气直接反应制得的是（）A.CuCl2B.FeCl2C.FeCl3D.AlCl32.近两年，全国发生了多起氯气泄漏及爆炸事故，喷出的氯气造成多人伤亡。2009年4月6日，石家庄学院北校区发生氯气泄露事件。消防干警在现场的下列处理方法和过程较合理的...
